'

Алюминий

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алюминий


Слайд 1

Алюминий Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода пери-одической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространенный металл и 3й по распространённости (после кислорода и кремния) химиче-ский элемент в земной коре. 2e-, 8e-, 3e-


Слайд 2

Нахождение в природе Бокситы — Al2O3 • H2O Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд — Al2O3 Полевой шпат (ортоклаз) —K2O?Al2O3?6SiO2 Каолинит — Al2O3?2SiO2 ? 2H2O Алунит — (Na,K)2SO4?Al2(SO4)3?4Al(OH)3 Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2


Слайд 3

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями. Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией.


Слайд 4

Горение в кислороде воздуха Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3


Слайд 5

Химические свойства C другими неметаллами реагирует при нагревании: с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3


Слайд 6

Химические свойства Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной пленки, например, растворами щёлочи): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2


Слайд 7

Химические свойства Соляная и разбавленная серная кислота: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3 (конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe


Слайд 8

Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём. Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Получают из бокситов и других алюминесодержащих руд: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при t выше 575° C) Реагирует с щелочами: Al2O3 + 2NaOH = NaAl2O + 2H2O и кислотами.


Слайд 9

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи. AlCl3 + 3NaOH > Al(OH)3v + 3NaCl Реагирует с: кислотами: Al(OH)3 + HCl > AlCl3 + 3H2O щёлочами: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] = NaAl2O + 2H2O


Слайд 10

Обобщение оксиды получают косвенным путём оксиды получают путём реакции с O2 реакция идёт с водой при обычных условиях реакция идёт с водой только при удалении оксидной плёнки при реакции с водой образуется гидроксид и выделяется водород оксид – основание оксид – амфотерные основание гидроксиды реагируют с водой восстанавливает металлы из их оксидов


Слайд 11

Тест


Слайд 12

Тест


Слайд 13

Тест


Слайд 14

Тест


Слайд 15

Вопросы Почему алюминий не паяют на воздухе? Какие степени окисления характерны для алюминия? На атом какого благородного газа похож ион Al3+? Напишите реакции алюминия с: йодом, водой, серой, гидроксидом натрия, соляной кислотой, углеродом, оксидом хрома(III). Осуществите превращения: Al2O3 > Al > Al2(SO4)3 > Al(OH)3 > Al2O3


×

HTML:





Ссылка: