'

Сера

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Сера Работа ученицы 9 «А» класса Зиберевой Марины


Слайд 1

История открытия Так как сера встречается в природе в самородном состоянии, она была известна человеку уже в глубокой древности. Большое внимание уделяли сере алхимики. Многим из них была уже известна серная кислота. Василий Валентин в XV в. подробно описал ее получение (нагреванием железного купороса). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в.


Слайд 2

Нахождение в природе Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.


Слайд 3

Способы получения В лаборатории оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой: а также нагреванием меди с концентрированной серной кислотой: Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы. В промышленных условиях SO2 получают при обжиге пирита FeS2 или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующийся в этих условиях оксид серы (IV) SO2 употребляется главным образом для получения оксида серы (VI) SO3 и серной кислоты. Структурная формула молекулы SO2


Слайд 4

Общая характеристика Се?ра — элемент VI группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие солималорастворимы в воде. Атомная масса: 32,066 Электронная конфигурация: 3s2 3p4


Слайд 5

Общая характеристика Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). n=16 p+=16 e=16 z=+16 1s22s22p63s23p4 S – 3 период, VI группа, главная подгруппа S


Слайд 6

Аллотропные изменения


Слайд 7

Физические свойства Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде. Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор).


Слайд 8

Химические свойства Взаимодействие с металлами. Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом  происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S. Взаимодействие с кислородом. Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2. Взаимодействие с фосфором и углеродом. При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3. Взаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. Взаимодействие со сложными веществами. При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. Реакция диспропорционирования. Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.


Слайд 9

Соединения серы Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4•2H2O и гипс пластинчатый


Слайд 10

Применение серы  Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты; в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек; в медицине.


Слайд 11

Источники: http://chemistry.narod.ru/ http://www.xumuk.ru/ http://ru.wikipedia.org/


×

HTML:





Ссылка: