'

Кислород

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.


Слайд 1

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; e = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. 2 Кислород как элемент.


Слайд 2

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. 3 Кислород как элемент (продолжение). Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.


Слайд 3

Газ - без цвета, вкуса и запаха; t?кип= -183?С; t?пл = -219?C; При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 ?С кислород сжижается 4 Физические свойства


Слайд 4

С неметаллами C + O2 ? CO2 S + O2 ? SO2 2H2 + O2 ? 2H2O   5 Химические свойства   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O С металлами 2Mg + O2 ? 2MgO 2Cu + O2 –t?? 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3 ? O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O ? 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.


Слайд 5

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t?;MnO2? 2KCl + 3O2? 2H2O2 –MnO2? 2H2O + O2? Получение 3O2 ? 2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 6 Способы получения


Слайд 6

перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t?? K2MnO4 + MnO2 + O2? Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода 7 Способы получения кислорода (продолжение).


Слайд 7

Способы собирания 8 вытеснение воды вытеснение воздуха =


Слайд 8

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 9 Применение кислорода:


×

HTML:





Ссылка: