'

Тест для подготовки к ГИА-2012

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

20 45 Всего заданий Время тестирования мин. Начать тестирование Тест для подготовки к ГИА-2012 Химия, 9 класс Сиротина С.Н., учитель химии МБОУ «Малобутырская СОШ » с.Малые Бутырки


Слайд 1

Задание Далее Досмотрите демонстрацию до конца Инструкция для учащихся На выполнение теста отводится 45 минут. Тест состоит из 22 заданий. На нижней панели указаны номера заданий, Задания А1 – А15 с выбором одного правильного ответа из 4-х предложенных. Задания В1 и В2 с выбором двух правильных ответов. Задания В3 и В4 – на установление соответствий . В задании С2 после решения задачи выберите правильный ответ. При выполнении работы вы можете пользоваться ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Ссылки на справочные материалы находятся в правом верхнем углу слайда. До истечения времени тестирования можно вернуться к предыдущим слайдам и исправить ответ. ??? Для работы теста необходимо, чтобы исполнение макросов в PowerPoint было разрешено.


Слайд 2

Задание Далее Досмотрите демонстрацию до конца Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


Слайд 3

Задание Далее Досмотрите демонстрацию до конца Растворимость солей, кислот и оснований в воде


Слайд 4

Задание Далее Досмотрите демонстрацию до конца Электрохимический ряд напряжений металлов Химическая активность уменьшается Восстановительные свойства ослабляются Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au


Слайд 5

1 Задание Распределение электронов по энергетическим уровням 2; 8; 8; 1 – соответствует атому, расположенному в: Далее 1 бал. 3-м периоде, IA группе 4-м периоде, IVA группе 4-м периоде, IВ группе 4-м периоде, IA группе А1


Слайд 6

2 Задание В ряду оксидов P2O5 > SiO2> Al2O3 свойства изменяются от: Далее 1 бал. кислотных к основным основных к кислотным кислотных к амфотерным основных к амфотерным А2


Слайд 7

3 Задание Какой вид химической связи в сульфиде калия? Далее 1 бал. ионная ковалентная полярная ковалентная неполярная металлическая А3


Слайд 8

4 Задание Далее 1 бал. Такую же степень окисления, как у фосфора в Р2О5, хлор имеет в соединении: KClO3 HClO4 NaClO2 AlCl3 А4


Слайд 9

5 Задание Далее 1 бал. Основным оксидом и щелочью соответственно являются: Al2O3 и KOH CrO3 и NaOH MgO и Сa(OH)2 CaO и Zn(OH)2 А5


Слайд 10

6 Задание Далее 1 бал. Cумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и азотной кислотой равна: 7 6 5 4 А6


Слайд 11

7 Задание Далее 1 бал. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль AlCl3 Na3PO4 Fe(OH)3 Zn(NO3)2 А7


Слайд 12

8 Задание Далее 1 бал. Сокращённое ионное уравнение Fe3+ + 3OH- > Fe(OH)3 соответствует взаимодействию: хлорида железа (II) и гидроксида калия бромида железа (III) и гидроксида бария нитрата железа (III) и гидроксида меди (II) оксида железа (III) и гидроксида натрия А8


Слайд 13

9 Задание Далее 1 бал. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой: кальций алюминий свинец железо А9


Слайд 14

10 Задание Далее 1 бал. Сколько веществ из указанных в ряду HCl, KOH, BaO, H2O, KCl реагируют с оксидом фосфора (V): 2 3 4 5 А10


Слайд 15

11 Задание Далее 1 бал. Гидроксид магния реагирует с : оксидом натрия сульфатом калия соляной кислотой гидроксидом натрия А11


Слайд 16

12 Задание Далее 1 бал. Между какими веществами протекает химическая реакция: карбонатом кальция и азотной кислотой (р-р) хлоридом магния(р-р) и нитратом цинка(р-р) силикатом натрия (р-р) и гидроксидом калия(р-р) фосфатом бария и сульфидом свинца (II) А12


Слайд 17

13 Задание Далее 1 бал. Верны ли следующие утверждения о способах очистки веществ: А. Поваренную соль от воды можно отделить фильтрованием. Б. Очистить кварцевый песок от алюминиевых опилок можно с помощью магнита. верно только А верно только Б верны оба утверждения оба утверждения неверны А13


Слайд 18

Задание Далее Досмотрите демонстрацию до конца Рассмотрите рисунок:


Слайд 19

14 Задание Далее 1 бал. В приборе, изображённом на рисунке, получают и подтверждают наличие: аммиака водорода кислорода углекислого газа А14


Слайд 20

15 Задание Далее 1 бал. Массовая доля кислорода в силикате кальция равна: 32,5% 41,4% 52,1% 65,7% А15


Слайд 21

Ответы 1. 4 2. 3 3. 1 4. 1 5. 1 6. 2 7. 3 8. 2 9. 1 10.3 11.3 12.3 13.4 14.3 15.2 далее


Слайд 22

16 Задание Выберите все правильные ответы! Далее 2 бал. В ряду химических элементов Ge > Si > C увеличивается радиус атомов возрастают восстановительные свойства увеличиваются заряды ядер атомов уменьшается относительная атомная масса увеличивается электроотрицательность В1


Слайд 23

17 Задание Выберите все правильные ответы! Далее 2 бал. Этилен относится к предельным углеводородам горит в кислороде вступает в реакцию полимеризации не обесцвечивает бромную воду содержит тройную связь между атомами углерода В2


Слайд 24

S + KNO3 > KNO2 + SO2 NH3 + CuO > Cu + N2 + H2O NO2 + Fe(OH)2 > Fe(NO3)3 + NO + H2O 18 Задание Укажите все правильные позиции! Далее 2 бал. Э0>Э+4 Э-3>Э0 Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окислителя в ней. В3 Э+4>Э+2 Э+5>Э+3 Э+2>Э0 1 2 3 1 2 3 4 5


Слайд 25

CaCO3(t0)> CaCO3 + HCl > CO2 + Ca(OH)2 > 19 Задание Укажите все правильные позиции! Далее 2 бал. CaCl2 + CO2 + H2 CaO + CO + O2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. В4 CaO + CO2 CaCl2 + CO2 +H2O CaCO3 + H2O 1 2 3 1 2 3 4 5


Слайд 26

Задание Далее Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si > SiO2 > X > H2SiO3 Это задание компьютер не оценивает, проверь себя здесь. С1


Слайд 27

Задание Далее


Слайд 28

20 Задание Далее 3 бал. К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка. 62 г 31 г 1240 г 620 г Проверь ход решения здесь. С2


Слайд 29

Задание Далее


Слайд 30

Задание Далее При решении экспериментальной задачи на распознавание веществ: хлорида, сульфата и карбоната натрия учащимися были проделаны следующие опыты: проба 1: во все пробирки добавили раствор соляной кислоты, при этом в пробирке №1 выделился газ без запаха, не поддерживающий горения. проба 2: в пробирки № 2 и 3 добавили хлорид бария, при этом в пробирке №3 выпал белый мелкокристаллический осадок. проба 3: в пробирку №2 добавили нитрат серебра, при этом выпал белый творожистый осадок. Составьте 3 уравнения реакций, при помощи которых проводилось распознавание веществ. Это задание проверь здесь. С3


Слайд 31

Задание Итги


×

HTML:





Ссылка: