'

Урок 1. Биогенные элементы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Урок 1. Биогенные элементы


Слайд 1

Таблица кларков по декадам (по А.Е. Ферсману, 1932 г.)


Слайд 2

Массовые кларки главнейших химических элементов, в %


Слайд 3

Содержание биогенных элементов в животных и растительных организмах


Слайд 4

Значение биогенных элементов


Слайд 5


Слайд 6


Слайд 7

Положение токсичных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева


Слайд 8

Биологическое значение элементов-аналогов


Слайд 9

Биологическое значение элементов-аналогов


Слайд 10


Слайд 11


Слайд 12

Урок 2. Вода и сельское хозяйство


Слайд 13

Вода и селькое хозяйство «Вода! Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами… Ты самое большое богатство на свете…» Антуан де Сент-Экзюпери


Слайд 14

Аномальные свойства воды


Слайд 15

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ. МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°


Слайд 16

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА И ВКУСА ЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°С ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С


Слайд 17

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. С МЕТАЛЛАМИ. а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ? гидроксид натрия 2K + 2H2O = 2KOH + H2? гидроксид калия Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ? гидроксид кальция


Слайд 18

б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании образуют оксид металла и водород Zn + H2O = ZnO + H2 ? оксид цинка в) малоактивные металлы с водой не реагируют


Слайд 19

2. С ОКСИДАМИ. а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота


Слайд 20

3. РАЗЛОЖЕНИЕ (ЭЛЕКТРОЛИЗ) 2H2O = 2H2 ? + O2 ?


Слайд 21

Вода и сельское хозяйство


Слайд 22

Урок 3. Вода. Источники и виды загрязнения воды


Слайд 23

Вода. Источники и виды загрязнения воды


Слайд 24

Аквафор Аквариум Акваланг Акварель Акватория


Слайд 25

1. Среди указанных физических свойств выберите те, которые относятся к свойствам воды: а) бесцветная, б) прозрачная, в) имеет цвет, г) кипит при температуре 900 С, д) плотность равна 1г/мл е) вязкая жидкость, ж) кипит при температуре 1000 С, з) замерзает при 00 С.


Слайд 26

2. Вода, содержащая много растворённых солей, является: а) водопроводной, б) дистиллированной, в) речной, г) колодезной, д) морской. 3. С каким свойством воды связано присутствие в ней растворимых примесей: а) жидкость, б) растворитель, в) большая теплоемкость, г) плотность.


Слайд 27

4. Вода, не содержащая никаких примесей, является: а) водопроводной, б) дистиллированной, в) речной, г) колодезной.


Слайд 28

Основные виды загрязнения воды


Слайд 29

Основные факторы, загрязняющие окружающую среду. канализационные стоки кислотные дожди опилки минеральные удобрения пластмассовые бутылки и пакеты бензин шлак Соли тяжелых металлов и другие


Слайд 30

Загрязнение природной воды .


Слайд 31

КАК ОЧИЩАЮТ ВОДУ? Питьевая вода, должна отвечать трем основным требованиям: 1. Не содержать посторонних веществ в концентрациях, которые могут вредно влиять на здоровье человека. 2. Не содержать болезнетворных организмов. 3. Не иметь запаха, цвета, быть прозрачной и приятной на вкус.


Слайд 32

Урок 4. Определение чистоты воды


Слайд 33

Определение чистоты воды «Вода стоит особняком в истории нашей планеты…. Нет земного вещества – минерала, горной породы, живого тела, которое ее бы не заключало. Все земное вещество… ею проникнуто и охвачено» В.И.Вернадский


Слайд 34

Объект исследования: вода из разных источников. Исследуемые показатели: Прозрачность Запах Концентрация ионов водорода Содержание ионов железа (II) Содержание ионов железа (III) Содержание хлорид-ионов Содержание сульфат-ионов Содержание ионов аммония Наличие ионов кальция Наличие нитрат-иона Наличие сероводорода Холодная окисляемость


Слайд 35

Определение силы запаха в баллах


Слайд 36

Определение концентрации ионов водорода. Питьевая вода должна иметь рН в пределах 6,5 – 9,6


Слайд 37

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов железа (II)


Слайд 38

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов железа (III)


Слайд 39

Зависимость интенсивности помутнения раствора от концентрации хлорид-ионов


Слайд 40

Зависимость интенсивности помутнения раствора от концентрации сульфат-ионов


Слайд 41

Зависимость окраски раствора от концентрации ионов аммония


Слайд 42

Характеристика анализируемых показателей


Слайд 43

Урок 5. В поисках чистой воды


Слайд 44

Маршрут эстафеты "В поисках чистой воды" старт


Слайд 45

Водные ресурсы Земли


Слайд 46

Расход воды на хозяйственные нужды (км3)


Слайд 47


Слайд 48

Каковы последствия загрязнения сточными водами? Проведите соответствие.


Слайд 49

Схема очистки промышленной воды


Слайд 50

Схема очистки питьевой воды


Слайд 51

Урок 6. Кислотность почв путешествие


Слайд 52

Маршрут по Кислотной области Станция 1. ПОЧВЕННАЯ Станция 4. ИНДИКАТОРНАЯ Станция 5. ИЗВЕСТКОВАЯ Станция 2. ХИМИЧЕСКАЯ Станция 3. СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ


Слайд 53

Станция 1. Почвенная Фазы почвы: газовая, жидкая, твердая Почвенный воздух содержит большое количество СО2 Почвенный раствор содержит минеральные (анионы HCO3-, CI-, NO3-, SO42-, H2PO4- и катионы Ca2+, Mg2+, Na+, NH4+, K+, H+) и органические вещества, а также растворенные газы (CO2, NH3, O2 и др.). Твердая фаза состоит из минеральной и органической части. Почвенный поглощающий комплекс (ППК) – совокупность мелкодисперсных частиц почвы, как органических, так и минеральных, участвующих в обменных процессах с участием катионов. Имеет отрицательный заряд. В его состав входят поглощенные катионы: Ca2+, Mg2+, H+, AI3+, Na+, NH4+ и др.


Слайд 54

Станция 2. Химическая Кислотность почвы – свойство почвы, обусловленное содержанием H+ и AI3+ .


Слайд 55

Кислотность почв Типы почв в зависимости от pH


Слайд 56

Станция 3. Сельскохозяйственная Опасность кислых почв состоит в следующем: в кислой среде не усваиваются основные элементы питания (азот, фосфор, калий); при высокой кислотности в почвенный раствор выделяются алюминий и марганец в избыточном количестве, которые являются вредными для растений; кислая среда подавляет деятельность полезных бактерий.


Слайд 57

Оптимальная кислотность для различных растений


Слайд 58

Станция 4. Индикаторная Индикаторы – вещества, способные менять свою окраску в присутствии кислоты или щелочи: фенолфталеин, лакмус, метилоранжевый.


Слайд 59

Станция 5. Известковая В целях преодоления избыточной кислотности почвы с pH менее 5,5 известкуют. CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2H2O- Ca(OH)2 + 2H2O + 2CO2


Слайд 60

Урок 7. Минеральные удобрения


Слайд 61

Минеральные удобрения


Слайд 62

Азотные удобрения


Слайд 63

Фосфорные удобрения


Слайд 64

Калийные удобрения


Слайд 65

закисление почвы Кластер «Негативное действие минеральных удобрений на окружающую среду»


Слайд 66

Синквейн Удобрения Минеральные, органические Кормят, всасываются, загрязняют Удобрения увеличивают плодородие почвы Необходимы


×

HTML:





Ссылка: