'

Кислоты

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Кислоты


Слайд 1

Кислоты вокруг нас Состав кислот Свойства важнейших кислот Химические свойства кислот Способы получения Применение кислот Экологические проблемы


Слайд 2

Яблочная кислота – в яблоках и ревене В природе существует множество различных кислот


Слайд 3

Лимонная кислота – в лимонах


Слайд 4

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой


Слайд 5

Молочная кислота – в мышцах


Слайд 6

Уксусная кислота – в уксусе


Слайд 7

Винная кислота – в винограде


Слайд 8

Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел


Слайд 9

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная (соляная) кислота…


Слайд 10

Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.


Слайд 11

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться металлами, и кислотные остатки. Кислоты можно разделить на кислородсодержащие (например, серная и угольная кислоты) и бескислородные (например, хлороводородная и сероводородная кислоты). Кислотный остаток представляет собой атом неметалла (в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода (в кислородсодержащих кислотах), входящую в состав молекулы кислоты помимо водорода. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле данной кислоты. Кислоты – едкие вещества, и обращаться с ними следует с особой осторожностью!


Слайд 12

Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.


Слайд 13

Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.


Слайд 14

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,


Слайд 15

…обугливает бумагу,


Слайд 16

…обугливает сахар.


Слайд 17

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.


Слайд 18

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.


Слайд 19

Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.


Слайд 20

Химические свойства кислот Изменение окраски индикаторов Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с основаниями Взаимодействие с солями


Слайд 21


Слайд 22

Металлы имеют разную реакционную активность, поэтому в присутствии кислот разные металлы ведут себя неодинаково. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в вытеснительном ряду до водорода. При этом образуются соль и водород. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?


Слайд 23

Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.


Слайд 24

При взаимодействии кислот с оксидами металлов (основными и амфотерными оксидами) образуются соль и вода. Химическая реакция между двумя сложными веществами, при которой они обмениваются составными частями, называется реакцией обмена. Взаимодействие кислот с оксидами металлов является реакцией обмена. 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O


Слайд 25

При взаимодействии кислот с основаниями образуется соль и вода. Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O При взаимодействии кислот с солями образуется новая соль и новая кислота. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3? + 2NaCl Некоторые кислоты обладают специфическими свойствами. Например, при действии азотной кислоты на металл водород не выделяется. Кремниевая кислота в воде нерастворима, угольная кислота очень неустойчива и распадается на углекислый газ и воду.


Слайд 26


Слайд 27

Основные способы получения кислот: 1- Кислородсодержащие кислоты могут быть получены реакцией соответствующих оксидов неметаллов (кислотных оксидов) с водой. N2O5 + H2O = 2HNO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2- Взаимодействие сильных кислот - окислителей с неметаллами: ЗР + 5HN03(конц) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 3- Реакции солей слабых кислот с более сильными кислотами, чем получаемая: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 (CO2? + H2O) 4- Получение напрямую из простых веществ: H2 + Cl2 = 2НСI


Слайд 28

Применение кислот разнообразно –химическая и пищевая промышленность, лабораторные и медицинские исследования, получение энергии (аккумуляторы).


Слайд 29

Кислоты в вашей аптечке В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например: Борная кислота H3BO3 – может быть использована в компрессах благодаря своим антисептическим и противовоспалительным действиям. Ацетилсалициловая кислота (аспирин) – это жаропонижающее, противовоспалительное и обезболивающее средство. Аскорбиновая кислота, или витамин С, – содержится в цитрусовых, боярышнике, шпинате, картофеле, сладком перце, томатах и некоторых других овощах. Недостаток аскорбиновой кислоты приводит к снижению сопротивляемости организма и в особенно тяжёлых случаях вызывает заболевание, называемое цингой. Салициловая кислота – компонент смеси, состоящей из 2% салициловой кислоты, 28% воды и 70% спирта. Эта смесь обладает антисептическим действием и используется для дезинфекции.


Слайд 30


Слайд 31


Слайд 32


Слайд 33


Слайд 34

Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.


Слайд 35


Слайд 36


Слайд 37


Слайд 38


Слайд 39

Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.


Слайд 40

Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.


Слайд 41


Слайд 42

Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.


Слайд 43


Слайд 44


Слайд 45

Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок


×

HTML:





Ссылка: