'

ОБЪЕМНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ОБЪЕМНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА


Слайд 1

Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объемов для установления концентрации (содержания) определяемого вещества.


Слайд 2

Это метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора с точно известной концентрацией реактива Данный метод применяется: В биохимических измерениях В клинических измерениях В санитарно-гигиенических измерениях В технохимических ихзмерениях В химическом анализе ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА


Слайд 3

ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ Титрант Стандартный раствор Рабочий раствор Титрование Прямое титрование Обратное титрование Титрование по замещению Точка эквивалентности Фиксанал


Слайд 4

МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Методы нейтрализации ( ацидометрия, алкалиметрия,галометрия) Методы осаждения ( аргентометрия , меркурометрия) Методы комплексообразования Методы окисления-восстановления – (перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия, броматометрия, ванадометрия и др.)


Слайд 5

Задачи: 1.Использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал) 2. Правильно определить точку эквивалентности


Слайд 6

Способы фиксации точки эквивалентности По собственной окраске ионов определяемого вещества По веществу – осадителю С помощью индикаторов


Слайд 7

ИНДИКАТОРЫ кислотно-основные, окислительно-восстановительные комплексонометрические адсорбционные хемилюминисцентные


Слайд 8

Область значений рН, в которой индикатор изменяет окраску называется интервалом перехода индикатора


Слайд 9


Слайд 10


Слайд 11

Правила выбора индикатора Интервал перехода индикатора болжен совпадать со скачком титрования или хотя бы частично касаться точки эквивалентности Индикатора следует добавлять минимальное количество Индикаторная ошибка должна быть незначительной Чем меньше скачок титрования, тем труднее выбрать индикатор


Слайд 12

Кислотно-основные индикаторы Это вещества, изменяющие свою окраску при изменении водородного показателя среды. Метиловый-оранжевый Метиловый-красный Фенолфталеин Ф-ф + тимоловый синий Флуоресцентные


Слайд 13

Окислительно-восстановительные индикаторы Это вещества, способные окисляться или восстанавливаться в определенных интервалах значений окислительного потенциала и изменять при этом свою окраску: Метиленовый синий Дифениламин Крахмал


Слайд 14

Комплексонометрические индикаторы Вещества, образующие с определяемыми ионами окрашенные комплексные соединения: Эриохром черныйТ Ксиленоловый оранжевый


Слайд 15

Адсорбционные индикаторы Вещества, в присутствии которых в точке эквивалентности изменяется цвет осадка: Эозин Флуоресцин


Слайд 16

Хемилюминесцентные индикаторы Вещества, способные в точке эквивалентности светиться видимым светом: Люминол Силоксен


Слайд 17

Посуда и оборудование в титриметрическом анализе


Слайд 18

Основные уравнения титриметрического метода анализа N1 * V1 = Nx * Vx Где: N1 – нормальность титранта V1 – количество раствора, которое добавили из бюретки для химической реакции Nx * Vx – характеристика искомого вещества %вещества = Топред * Vx *100% a Где: а – навеска анализируемого вещества


Слайд 19

N = n V Где:n – число молей эквивалента вещества V – объем раствора в литрах n=m/ Mэкв ; Mэкв = М/Э Где: m – масса вещества М – молярная масса вещества Э – эквивалент вещества


Слайд 20

Т = m/V N = T*1000 Mэкв Масса вещества, содержащегося в растворе: m = Tраб раствора/опр в-ву *Vраб раст * Vколбы/Vр-ра для титр Tраб раствора/опр в-ву = Vраб раст * Mэкв опр в-ва 1000


×

HTML:





Ссылка: