'

Спирты

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Спирты Органическая химия 11 класс И. Жикина Alkoholid


Слайд 1

Общая формула спиртов R–OH.


Слайд 2

Классификация спиртов По числу гидроксильных групп одноатомные (одна группа -ОН) многоатомные (две и более групп -ОН) Этиленгликоль - простейший двухатомный спирт. Применяется как антифриз, широко используется в органическом синтезе. Токсичен.


Слайд 3

Глицерин - простейший трехатомный спирт. Применяется в парфюмерной, фармацевтической, текстильной промышленности, производстве ВВ (нитросоединения), как смягчитель кожи и тканей.


Слайд 4

2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа, различают спирты


Слайд 5

3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на: предельные СH3CH2–OH непредельные CH2=CH–CH2–OH ароматические C6H5CH2–OH


Слайд 6

Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.


Слайд 7

Изомерия спиртов Cтруктурная изомерия: Межклассовая изомерия с простыми эфирами     этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O– CH3


Слайд 8

Оптическая изомерия бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3


Слайд 9

Строение гидроксильной группы Полярная связь


Слайд 10

Водородные связи и физические свойства Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей            Ассоциация молекул ROH


Слайд 11

Межмолекулярные связи O, F, N


Слайд 12

Влияние водородных связей на свойства Увеличение температур кипения и плавления


Слайд 13

Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:  Гидратация молекул ROH


Слайд 14

Химические свойства Нуклеофильное замещение Возможно, но не характерно


Слайд 15

Реакции по связи О–Н CH3OH > первичные > вторичные > третичные реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства); реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров); реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании. Реакционная способность


Слайд 16

2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2 Этилат калия Алкан Алкил ат(алкоголят) Этан Этил Этилат + + Спирты являются очень слабыми кислотами


Слайд 17

Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов Качественная реакция на многоатомные спирты Ярко синяя окраска


Слайд 18

Реакция этрификации


Слайд 19

При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры – взрывчатые вещества


Слайд 20

Окисление Окислители - KMnO4 , K2Cr2O7, CuO Полное окисление - горение 2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O


Слайд 21

Реакции по связи С–О нуклеофильное замещение - SN : внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов межмолекулярная дегидратация – образование простых эфиров Реакционная способность спиртов в реакциях по связи С-О: третичные > вторичные > первичные > CH3OH


Слайд 22

Реакции дегидратации спиртов Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 °С. спирт алкен Пропанол-1 Пропен


Слайд 23

2. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при температуре ниже 140 °С с образованием простых эфиров: Механизм реакции – нуклеофильное замещение


Слайд 24

Получение спиртов 1. Щелочной гидролиз галогеналканов: CH3–Br + NaOH ®CH3–OH + NaBr 2. Гидратация алкенов: CH2=CH2 + H2O ®CH3CH2OH


Слайд 25

Простые эфиры R'–O–R" CH3OCH3 - диметиловый эфир C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир R' и R" - различные или одинаковые радикалы Номенклатура


Слайд 26

Получение C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl симметричные несимметричные Нуклеофильное замещение


Слайд 27

Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде Нет водородных связей Низкая реакционная способность Растворители Токсичны


×

HTML:





Ссылка: