'

Тема урока:

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения.»


Слайд 1

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (Н+). Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы (ОН-). Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.


Слайд 2

Практическая часть Опыт №1. В одну пробирку прилейте 2-3 мл раствора щелочи, в другую – кислоты. В каждую опустите универсальный индикатор. Составьте уравнения диссоциации веществ. Опыт №2. В пробирку прилейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что происходит? Опыт №3. В пробирку из предыдущего опыта добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Что происходит? Опыт №4. В пробирку прилейте раствор карбоната натрия. Добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты. Что происходит. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.


Слайд 3

Составьте уравнения реакции в молекулярном виде, используя сокращенные ионные уравнения: + 2- 2H + SiO3 = H2SiO3 + - H + OH = H2O + _ Ag + Cl = AgCl


Слайд 4

Решите задачу: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты?


Слайд 5

Домашнее задание: параграф №37 стр. 151 № 4 – 5 (письменно) Спасибо за внимание.


×

HTML:





Ссылка: