'

Щелочноземельные металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Щелочноземельные металлы Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний 900igr.net


Слайд 1

Общая характеристика Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиус атома Металлические свойства n S2 Максимальная степень окисления +2 Щелочноземельные металлы Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов


Слайд 2

Бериллий Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев


Слайд 3

Распространение в природе Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2 Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит аквамарин александрит изумруд Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа «Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли


Слайд 4

Получение В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl


Слайд 5

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.


Слайд 6

Be Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой Тугоплав- кий металл t = 1287 C Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким


Слайд 7

Химические свойства Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Be+2HCl= BeCl2 +H2 Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2


Слайд 8

Магний Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O


Слайд 9

Поучение Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium


Слайд 10

Физические свойства Мягкий и пластичный При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой Температура плавления 650 С Mg


Слайд 11

Распространение в природе Входит в состав минералов магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла


Слайд 12

Химические свойства Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами Химически активен Сильный восстанови- тель


Слайд 13

Применение Mg Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное


Слайд 14

Кальций


Слайд 15

Распространение в природе Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH) мел, мрамор, известняк CaCO3


Слайд 16

Получение Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия ?CaO +?Al=CaAl?O?+?Ca


Слайд 17

Физические свойства Ca Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы Температура плавления ???? С


Слайд 18

Химические свойства С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N? Кирпично-красное пламя ?Ca+O2=?CaO


Слайд 19

Химические свойства Со сложными веществами Ca+?NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной


Слайд 20

Стронций и барий Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый. В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году


Слайд 21

Применение Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. BaSO4 Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине


Слайд 22

Спасибо за внимание Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома


×

HTML:





Ссылка: