'

Алкены

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алкены


Слайд 1

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов СnH2n Простейшие представители: С2Н4 С3Н6 С4Н8 СН2=СН2 СН2=СН–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 этилен пропилен бутилен-1 (этен) (пропен) (бутен-1)


Слайд 2

В отличие от предельных углеводородов алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется четырьмя общими электронами.


Слайд 3

В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии. Каждый из них имеет по три sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120?, и одну негибридизованную р-орбиталь, расположенную под углом 90? к плоскости гибридных АО.


Слайд 4

По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен: 2 атома С: этан ? этен; 3 атома С: пропан ? пропен Модель молекулы этена


Слайд 5

Изомерия алкенов


Слайд 6

цис –бутен -2 трансбутен-2 Пространственная стерео-изомерия


Слайд 7

Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 –жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. Физические свойства


Слайд 8

Реакции присоединения: Алкен Реагент Продукт Вид реакции Ni ?С = С? + Н2 ?? ?С ? С? Гидрирование ? ? ? ? (восстановление) Н Н ?С = С? + Br2 ?? ?С ? С? Галогенирование ? ? ? ? (бромирование) Br Br ?С = С? + HCl ?? ?С ? С? Гидрогалогенирование ? ? ? ? (гидрохлорирование) H Cl H+ ?С = С? + H2О ?? ?С ? С? Гидратация ? ? ? ? H ОН катализатор n (? С = С?) ????? (?С ? С?)n Полимеризация ? ? ? ? Химические свойства


Слайд 9

Алкены легко окисляются кислородом и другими окислителями


Слайд 10

Реакции присоединения к несимметричным алкенам идут по правилу Марковникова СН2=СН-СН3 + НВr CH3-CHBr-CH3


Слайд 11

Важнейшей реакцией непредельных углеводородов является реакция полимеризации –соединение молекул углеводородов друг с другом с образованием длинных цепей. С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n Полимеризация этилена


Слайд 12

Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3). Изомеризация алкенов приводит или к перемещению ?–связи: катализатор, t СН2=СН?СН2?СН3 ?????? СН3?СН =СН?СН3 бутен-1 бутен-2 или к перестройке углеродного скелета: катализатор, t СН2=СН?СН2?СН3 ?????? СН2=С?СН3 ? СН3 бутен-1 2-метилпропен (изобутилен) Реакции изомеризации


Слайд 13

Получение алкенов Крекинг алканов: CnH2n+2 ?? CmH2m + CpH2p+2, (где m + p = n) Например: С7Н16 ?? СН3?СН=СН2 + С4Н10


Слайд 14

Получение алкенов Дегидратация спиртов (лабораторный способ) при t > 150 ?C в присутствии водоотнимающих реагентов H2SO4 CH3CH2OH ???? CH2=CH2 + H2O H2SO4 СH3?CHOH?CH2?CH3 ??? CH3?CH=CH?CH3 + H2O


Слайд 15

Получение алкенов Дегидрогалогенирование моногалогеналканов при действии спиртового_раствора щелочи : СН3?СНBr?CH3 + KOH (спирт) ? CH3?CH=CH2 + KBr + H2O Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СH2Br?CHBr?CH3 + Mg ? CH2=CH?CH3 + MgBr2 Дегидрирование алканов при 500 ?С Cr2O3 СH3?CH?CH2 ??? CH3?CH =CH2 + Н2 ? ? Н Н


Слайд 16

Применение алкенов Получение спиртов, альдегидов, кислот Получение полимеров и пластмасс Этилен –для ускорения созревания плодов Получение СК (резины)


Слайд 17

Вопросы для текущего контроля ТЕСТ Почему алкены относят к непредельным углеводородам? Чем алкены отличаются от алканов (по составу и строению молекул) ? Какие виды изомерии есть у алкенов? Какие химические свойства характерны для алкенов? Сформулируйте правило Марковникова и правило Зайцева. Как получают алкены в промышленности? Каковы лабораторные способы получения алкенов? Назовите основные области применения алкенов.


×

HTML:





Ссылка: