'

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

МОУ СОШ № 61 город Краснодар учитель химии Никитина Л.А. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора


Слайд 1

Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, - сказал я". Артур Конан-Дойл. "Собака Баскервилей"


Слайд 2

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора.


Слайд 3

Цель: Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.


Слайд 4

Положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева ?


Слайд 5


Слайд 6

валентность III, ст. окисления – 3 Валентные состояния атома фосфора P ) ) ) 2 8 5 +15 3s 3p 3d 3s 3p 3d валентность III, ст. окисления +3 PН3 P2О3 валентность V, ст. окисления +5 3s 3p 3d Н3PО4


Слайд 7

Нахождение фосфора в природе фосфориты апатиты Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2


Слайд 8

Физические свойства фосфора Твердое вещество в воде не растворяется


Слайд 9

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ КРАСНЫЙ ФОСФОР ЧЕРНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР


Слайд 10

Белый фосфор (Р4) Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4


Слайд 11

Белый фосфор (Р4) Белое кристаллическое вещество с желтоватый оттенком легко режется ножом в воде не растворяется, растворяется в сероуглероде. Светится в темноте, при t=40?С в измельченном состоянии воспламеняется. сильный ЯД В лаборатории хранит под слоем воду


Слайд 12

Красный фосфор Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Красный фосфор, образующийся при нагревании белого до 320 °С без доступа воздуха


Слайд 13

Красный фосфор аморфное вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовит. не огнеопасен в воде и сероуглероде не растворим. не светится


Слайд 14

Черный фосфор Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха. Ромбическая модификация черного фосфора построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими.


Слайд 15

Черный фосфор полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. нерастворим в воде и в органических растворителях. не ядовит. не огнеопасен в воде и сероуглероде не растворим. не светится


Слайд 16

Химические свойства фосфора Взаимодействие фосфора с простыми веществами Фосфор реагирует: А) с металлами, образуя фосфиды 3Са + 2Р> Са22Р2 Б) с неметаллами (кислородом, галогенами…) 1) 4Р + 5О2> 2Р2О5 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5


Слайд 17

Химические свойства фосфора Взаимодействие фосфора с сложными веществами Фосфор реагирует: А) с хлоратом калия 6P + 5KClO3 > 5KCl + 3P2O5 (используется в производстве спичек)


Слайд 18

Применение фосфора Медицина Сельское хозяйство Металлургическое производство Производство спичек Химическое производство Производство моющих средств Зажигательные бомбы, дымовые завесы


Слайд 19

Выберите правильный ответ В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3? А) Н3РО4 Б) РН3 В) HРO3


Слайд 20

Ответьте на вопросы: В каком виде фосфор находится в природе? Охарактеризуйте физические свойства фосфора (красного, белого, черного).


Слайд 21

Выберите правильный ответ С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид: А) водой Б) водородом В) магнием


Слайд 22

Домашнее задание § 28, упр. 3


Слайд 23

Ресурсы: http://www.astronet.ru популярная библиотека химических элементов; http://ru.wikipedia.org/wiki; http://ido.tsu.ru/schools/chem химия элементов неметаллов; http://www.newchemistry.ru;


×

HTML:





Ссылка: