'

Коллигативные

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Коллигативные свойства растворов Лектор: доцент, к.х.н., Иваненко О.И. Пермская медицинская академия Olga.ivanencko@par-ma.com


Слайд 1

Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от числа частиц растворенного в веществе и не зависят от его природы: Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором 2. Понижение температуры замерзания раствора (?Тз) и повышение температуры кипения раствора (?Тк) 3. Осмотическое давление (?).


Слайд 2

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля p0


Слайд 3

^t ^p0 H2O: 00C – 4,6 мм рт. ст. 200C – 17,4 мм рт. ст. 1000C – 760 мм рт. ст. p0= pатм. жидкость закипает Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля


Слайд 4

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля p0 p >


Слайд 5

Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля


Слайд 6

II закон Рауля ?Тзамерзания = Тзамерзания р-ля – Тзамерзания р-ра = ?Тз ?Ткипения = Ткипения р-ра – Ткипения р-ля = ?Тк Повышение температуры кипения (?Тк) и понижение температуры замерзания (?Тз) разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. ?Тк = Кэ?Сm; ?Тз = Кз?Сm;


Слайд 7

II закон Рауля Чем больше концентрация растворенного вещества, тем выше Тк и ниже Тз раствора. ?Тк = Кэ?Сm; ?Тз = Кз?Сm; Сm – моляльная концентрация – количество растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг): m вещ-ва Cm = ———————— M ? m раств-ля (кг) Кэ – эбулиометрическая const; Кз (КК) – криометрическая const; Эти константы зависят от природы растворителя. При Cm = 1 моль/кг; Кз = ?Тз; Кэ = ?Тк. КзН2О = 1,86 кг?К/моль; КэН2О = 0,52 кг?К/моль;


Слайд 8

Криометрия –метод определения молярной массы вещества (М) по температуре замерзания: Кз ? m вещ-ва М вещ-ва = —————— (г/моль) ?Тз?m раств-ля (кг)


Слайд 9

Осмос. Осмотическое давление Осмос – это односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Вода из сосуда переходит через полупроницаемую мембрану (целлофан, оболочка мочевого пузыря) в сосуд h с более концентрированным раствором. Уровень жидкости в этом сосуде поднимается на высоту h. Осмотическое давление ? – это сила, вызывающая ОСМОС или гидростатическое давление столба жидкости, высотой h , от которого прекращается осмос.


Слайд 10


Слайд 11

Значение осмоса ? упругость, тургор клеток ? эластичность тканей, форма органов ? усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала ?действие лекарств ?За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.


Слайд 12

Осмотическое давление крови Состав плазмы крови: 90 % Н2О, 7 % белков, 0,9 % эл-отв (> NaCl), ? 2 % (лип., а/к, глюкозы, органических кислот). ? = ? НМС + ? ВМС (эл. + неэл.) (белки) ?Тз?R?T По ?Тз крови =0,56 С? определяют ? плазмы = ———— = Кз 0,56?0,083?(273+37?) = ————————— = 7,65 атм 1,86 ? пл вмс (белки) = 0,04 – 0,03 атм ? плазмы = ? НМС + ? ВМС = 7,65 + 0,03(0,04) ? 7,7 – 8,1 атм


Слайд 13

Осмотическое давление, которое зависит от белков называется онкотическим (0,03 – 0,04 атм.). При длительном голодании, болезни почек концентрация белков в крови уменьшается, онкотическое давление в крови снижается и возникают онкотические отеки: вода переходит из сосудов в ткани, где ?ОНК больше. При гнойных процессах ?ОНК возрастает в 2–3 раза в очаге воспаления, так как увеличивается число частиц из-за разрушения белков. В организме осмотическое давление должно быть постоянным (? 7,7 атм.). При болезнях больным вводят изотонические растворы. Это растворы, осмотическое давление которых равно ? ПЛАЗМЫ ? 7,7 атм. (0,9 % NaCl – физиологический раствор, 5 % раствор глюкозы). Растворы, у которых ? больше, чем у ? ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических оттенков (10 % CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4•10H2O, MgSO4•7H2O).


Слайд 14

Гемолиз эритроцитов С1 С2 С1 С2 С1 С2 С1 = С2 изо- С1 > С2 гипо- гемолиз С1 < С2 гипер- плазмолиз


Слайд 15

Плазмолиз – явление сжатия, высушивания клеток в гипертоническом растворе. Идет осмос воды из клетки в раствор, где ? больше. Растворы, у которых ? больше, чем у ? ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими. Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых ? меньше, чем у ? ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими.


Слайд 16

Коллигативные свойства растворов электролитов В растворах электролитов число частиц больше из-за диссоциации. Вант-Гофф дал поправочный изотонический коэффициент i, который учитывает диссоциацию электролитов. i = 1+ ? (n – 1) / \ степень число частиц диссоциации из 1 молекулы На практике i определяют по ?Тз, ?Тк, ?. ?Тз пр ?Тк пр ? пр i = ———— = ————— = ————— ?Тз теор ?Тк теор ? теор С учетом i формулы для определения коллигативных свойств имеют вид: РО – Р ——— = i ? N(x2); ?Тз = i ? Кз? Сm; ?Тк = i ? Кэ ? Cm; ? = i ? R ? C(x) РО


Слайд 17

Для сильных электролитов (??1): ?=(i-1)/(n-1) NaCl - Na+ + Cl- 2 иона => n=2, i=2 при ?=1 CaCl2 - Ca2+ + 2Cl- 3 иона => n=3, i=3 при ?=1


Слайд 18

Спасибо за внимание. 1ое занятие 2го семестра посвящено данной теме!


×

HTML:





Ссылка: