'

Щелочные металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Щелочные металлы Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей №20 г. Кострома


Слайд 1

Общая характеристика L I Na K Rb Cs Fr Заряд ядра Радиус атома Металлические свойства nS 1 Все очень активны и поэтому хранятся в керосине Соединения щелочных металлов с ионной химической связью


Слайд 2

Физические свойства В свободном состоянии эти элементы представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся на влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре… Металлы, столь сходные по реакциям с натрием носят название щелочных Д.И. Менделеев «Основы химии» Образцы металлов Цезий рубидий калий натрий Литий настолько лёгок, что плавает в керосине


Слайд 3

Открытие металлов 1807г Гемфри Деви провёл электролиз едкого натра и едкого кали и выделил металлический натрий и калий 1860- 1861г немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф изучая спектральный анализ алюмосиликата обнаружили два новых элемента рубидий и цезий, названных по цвету линий спектра тёмно-красный и небесно-голубой В 1939г французский радиохимик Маргарет Пере в продуктах распада изотопа урана -235 обнаружил новый радиоактивный элемент и назвал его в честь своей родины – Францием.


Слайд 4

Получение металлов Электролиз расплавов хлоридов и гидроксидов этих металлов 4 KOH= 4K +O2 +H2O


Слайд 5

Химические свойства Реакция с кислородом 4Li+O2=2Li2O оксид лития 2Na+O2=Na2O2 пероксид натрия K +O2 =KO2 надпероксид калия 2Na+S=Na2S сульфид натрия 6Na+N2=Na3N нитрид натрия 2Na+H2+2NaH гидрид натрия Реакции с галогенами 2Na+Cl2=2NaCl


Слайд 6

Взаимодействие с водой происходит по общей схеме. Me +2H2O =2MeOH +H2


Слайд 7

Едкие щёлочи . Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щёлочами. Они представляют собой белые кристаллические вещества. Устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в воде ( исключение гидроксид лития). А так же в спирте. Гидроксид натрия впервые был обнаружен в соде в 1736г французским химиком Луи Дюамелем Дю Монсо. Это вещество образуется при гидролизе соды В XVIII в. едкий натр получали, действием на сульфат натрия оксидом свинца Na2CO3 +H2O=NaHCO3+NaOH Na2SO4+PbO+H2O=PbSO4 +2NaOH Другим способом получения едкого натра служило взаимодействие соды с известью Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH


Слайд 8

Получение гидроксидов металлов 2Na Cl электролиз 2Na (Hg катод)+ Cl2(анод) амальгама Амальгамный (ртутный способ), на ртутном катоде вместо катионов водорода разряжаются катионы натрия чему способствует образование амальгамы, далее её обрабатывают водой и получают гидроксид натрия


Слайд 9

Химические свойства 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O холодный раствор 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+2H2O горячий раствор NaOH + HCl=NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O связывание оксидов азота 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O недостаток CO2 NaOH+CO2=NaHCO3 избыток CO2


Слайд 10

Применение важнейших соединений NaOH KOH Титрован- ие кислот Гидролиз органических веществ Производство мыла Получение жидкого мыла Электролит в аккумулято рах


Слайд 11

Спасибо за внимание


×

HTML:





Ссылка: