'

И

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 1

Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды» ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 2

Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома: Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2 Валентность кислорода равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных связей) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 3

Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О2 озон О3 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 4

Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 5

          Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O3=>O2+O Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:           Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.      ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 6

Получение озона                     Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.           Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 7

Получение кислорода Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO4 (марганцовки). 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ^ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 8

В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании 2KNO3=>2KNO2+O2 2KClO3=>2KCl+3O2 В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to -283Co) или в результате электролиза воды 2H2O= 2H2+O2 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ^ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 9

Химические свойства КИСЛОРОДА Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. 3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 10

Взаимодействие с активными металлами Горение магния 2Mg + O2= 2MgO ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 11

Взаимодействие с другими неметаллами Горение серы в кислороде S + O2= SO2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 12

Горение углерода в кислороде С+О2= СО2 Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 13

Круговорот КИСЛОРОДА


Слайд 14

Применение КИСЛОРОДА В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов В космической технике (ракетное топливо) В металлургической промышленности В дыхательных смесях В медицине ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 15

Строение атома СЕРЫ   Размещение электронов по уровням и подуровням   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 16

Аллотропия СЕРЫ 1)     ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. 2)     моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.   3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 17

Получение СЕРЫ   1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).  2H2S + O2 => 2S + 2H2O   3.      Реакция Вакенродера 2H2S + SO2 => 3S + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 18

Химические свойства СЕРЫ   Окислительные свойства серы (S0 + 2e => S-2)   1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:  2Na + S => Na2S         c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:  2Al + 3S  =t°=>  Al2S3 Zn + S  =t°=>  ZnS   2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:  H2 + S => H2S 2P + 3S => P2S3 C + 2S => CS2       ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 19

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S0 - 2e => S+2; S0- 4e => S+4; S0 - 6e => S+6)   3)     c кислородом: S + O2  =t°=>  S+4O2 2S + 3O2  =t°pt=>  2S+6O3   4)     c галогенами (кроме йода): S + Cl2 => S+2Cl2   5)     c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 20

Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель)   6) 3S0 + 6KOH => K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O   7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:  S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3 тиосульфат натрия ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 21

Круговорот СЕРЫ


Слайд 22

Применение СЕРЫ   Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями сельского хозяйства Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний) Для получения серной кислоты ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


Слайд 23


Слайд 24

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!! ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.


×

HTML:





Ссылка: