'

Строение атомов

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Строение атомов Химия. 11 класс. Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.Васькион


Слайд 1

План изучения Важность познания атома. Модели строения атома. Опыт Эрнеста Резерфорда. Ядерная модель строения атома. Протонно-нейтронная модель ядра. Обобщение.


Слайд 2

Возникновение понятия «атом» Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита и Левкипта. Под атомом они понимали мельчайшую частицу вещества (atomos – неделемый). К атомной гипотезе они пришли только на основании размышлений, т.к. в то время люди не владели современными физическими методами исследования. Демокрит (ок. 460–370 до н.э.) Древнегреческий ученый


Слайд 3

Выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Роберт Фейнман говорил: «Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные знания вдруг оказались уничтоженными, и к грядущим поколениям живых существ перешла только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это атомная гипотеза: все тела состоят из атомов - маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому».


Слайд 4

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома Открытие электрона 1891г. Открытие явления радиоактивности 1896г. Опыт Эрнеста Резерфорда 1911г.


Слайд 5

Открытие электрона Занимаясь изучением газового разряда Д.Д.Томсон, совместно с сотрудниками выполнил серию классических работ, приведших к открытию электрона - впервые измерил отношение заряда электрона к массе в 1897 г. Джозеф-Джон Томсон - английский физик, удостоенный в 1906 г. Нобелевской премии по физике за работы, которые привели к открытию электрона. Джозеф-Джон ТОМСОН (18.12.1856 - 30.8.1940)


Слайд 6

Радиоактивность В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов тяжелых элементов. Анри БЕККЕРЕЛЬ (15.XII.1852 - 25.VIII.1908)


Слайд 7

Радиоактивность


Слайд 8

Модель атома Томсона Одну из первых моделей атома предложил английский физик Дж. Томсон в 1903 г. По Томсону атом – равномерно заполненный положительным зарядом шар, внутри которого находятся электроны. Не объясняла явление радиоактивности и нуждалась в экспериментальной проверке. Джозеф Джон Томсон 1856 – 1940


Слайд 9

Опыт Э.Резерфорда Э. Резерфорд с учениками проверил состоятельность модели атома Томсона. Эрнест РЕЗЕРФОРД (1871 - 1937)


Слайд 10

Выводы Э. Резерфорда Ученому понадобилось несколько лет, чтобы понять столь неожиданное рассеяние ?-частиц на большие углы. В атомах большая часть «пустая», а отлетающие обратно ?–частицы встречают на своем пути «сгусток» положительно зараженной массы. Этот сгусток был назван ядром атома.


Слайд 11

Ядерная модель строения атома


Слайд 12

Размер атома и его ядра R ат. ? 10–10 м R ядра ? 10–14 – 10–15 м


Слайд 13

Открытие протона 1913 г. Э.Резерфорд выдвинул гипотезу о том, что одной из частиц, входящих в состав атомных ядер всех химических элементов, является ядро атома водорода. 1919 г. Э.Резерфорд провел эксперимент по исследованию взаимодействия ?-частиц с ядрами атомов азота. ? + N + Протон (от греч. protos – первый)


Слайд 14

Открытие нейтрона 1920 г. Э.Резерфорд предположил существование электрически нейтральной частицы с массой, приблизительно равной массе протона. 1932 г. Английский ученый Джеймс Чедвик выделил новую частицу в бериллиевом излучении. ? + Ве + Нейтрон – нейтральный (нет заряда)


Слайд 15

Протонно-нейтронная модель ядра 1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий физик Гейзенберг Все ядра атомов состоят из частиц двух видов – протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от лат. nucleus – ядро).


Слайд 16


Слайд 17

Характеристика элементарных частиц


Слайд 18

Строение атомов Атом Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов). состоит из электронов. Электронная оболочка Определяет массу атома. m(ядра) ? m(атома). R(ядра) << R(атома) Определяет размер атома. R(эл.об.) = R(атома) m(эл.об.) ? 0.


Слайд 19

Состав атома Атомы химических элементов состоят из трех частиц: протоны или р+ нейтроны или n0 электроны или е–


Слайд 20

Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.


Слайд 21

Количественная характеристика атомов А – массовое число атома Z – зарядовое число атома Масса атомов: 7 а.е.м. Заряд ядра: + 3 Состав ядра: число протонов: 3 число нейтронов: 4 Число электронов: 3


Слайд 22

Опишите характеристики и состав атомов Масса атомов: 14 а.е.м. Заряд ядра: + 6 Состав ядра: число протонов: 6 число нейтронов: 8 Число электронов: 6


Слайд 23

Домашнее задание: Учебник: § 1 (до квантовых постулатов Бора), упр. 1, 2. Записи в тетради.


×

HTML:





Ссылка: