'

Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н.Толстой

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н.Толстой


Слайд 1


Слайд 2

Терминология Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель


Слайд 3

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю. Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны. Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.


Слайд 4

Определите степень окисления элементов S H2SO4 NaHSO3 HNO3 Cu(NO2)2 NO2


Слайд 5

Окислительно-восстановительной не является реакция 1) 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgClv 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 4) S+O2=SO2


Слайд 6

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой 1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2 2) BaO + SO2 =BaSO3 3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2v + K2SO4


Слайд 7

Реакция, уравнение которой 4NH3 +5O 2 > 4NO + 6H2O соответствует схема превращения азота 1) N+3 > N+2 3) N+3 > N-3 2) N-3 > N-2 4) N-3 > N+2


Слайд 8

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) H2S + O2 > SO2 + H2O Б) H2SO4 + Na > Na2SO4 + H2S + H2O В) SO2 + Br2 + H2O > H2SO4 + HBr ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 1) Э+4 > Э+6 2) Э+6 > Э-2 3) Э+6 > Э+4 4) Э-2 > Э+6 5) Э-2 > Э+4


Слайд 9

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ A) Cl2 + K2MnO4 > KMnO4 + KCl Б) NH4Cl + KNO3 > KCl + N2O + H2O В) HI + FeCl3 > FeCl2 + HCl + I2   ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э+6 > Э+7 2) Э+5 > Э+1 3) Э+3 > Э+2 4) Э0 > Э-1 5) Э-1 > Э0


Слайд 10

Согласно схеме N+5 + ne- > N-3 число принятых электронов (n) равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 8


Слайд 11

Сами, трудясь, вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев. Желаю успешно справиться с тестом


Слайд 12

Смесь бертолетовой соли с красным фосфором K Cl O3 + P


Слайд 13

K Cl O3 + P = K Cl + P 2O5 K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25 Cl +5 +6e > Cl -1 5 - окислитель, восстановление P0 -5e > P +5 6 - восстановитель, окисление 5 K Cl O3 + 6P0 = 5K Cl + 3P 2O5


Слайд 14

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Записать схему реакции Определить СО элементов Определить число отданных и принятых электронов Составить электронный баланс Определить коэффициенты Перенести коэффициенты в уравнение реакции


Слайд 15

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций методом электронного баланса: С + HNO3 > H2О + NO2 + СО2 Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O S + HNO3 > H2SO4 + NO


×

HTML:





Ссылка: