'

Основные сведения о строении атомов

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Основные сведения о строении атомов


Слайд 1


Слайд 2

Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.


Слайд 3

Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.


Слайд 4

СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет. Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного


Слайд 5

История открытия строения атома. Уильям Крукс В 1879 году открыл катодные лучи.


Слайд 6

Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд Джозеф Томсон Жан Перрен


Слайд 7

История открытия строения атома. Дж. Томсон. Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения. е - электрон


Слайд 8


Слайд 9

Открытие радиоактивности Анри Беккерель Расщепление радиоактивного излучения


Слайд 10

Эрнест Резерфорд В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.


Слайд 11

Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома. Э. Резерфорд


Слайд 12


Слайд 13


Слайд 14

Отклонение альфа-частиц


Слайд 15

Структура атома


Слайд 16

В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома имеется положительно заряженное ядро.


Слайд 17

Планетарная модель строения атома      Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.


Слайд 18

Водород


Слайд 19


Слайд 20

Характеристики элементарных частиц


Слайд 21

СТРОЕНИЕ АТОМА вещество молекулы атомы нуклоны


Слайд 22

Число протонов в атоме равно порядковому номеру. Число электронов в атоме равно числу протонов. Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтронов A – массовое число Z – заряд ядра


Слайд 23

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Ядерные реакции. Изотопы


Слайд 24

I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома. +1Н 2 +1Н 2 +1Не 3 0n 1 +1Н 2 +1Н 2 + +1Не 3 0n 1 +


Слайд 25


Слайд 26

+1H (протий) +1D (дейтерий) +1T (тритий) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Н 1 1,00797 1s1 Водород 3 1 2 И З О Т О П Ы +1H


Слайд 27

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).


Слайд 28


Слайд 29


Слайд 30


×

HTML:





Ссылка: