'

1

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

1


Слайд 1

Вопросы: 1. О каком веществе идет речь? 2. Что вы можете сказать о его агрегатном состоянии? 3. Какие физические и химические его свойства были перечислены? 2


Слайд 2

Найдите сходства в предложенных формулах K2O, MgO, Al2O3, SO3, SO2, N2O5, FeO, Fe2O3. 3


Слайд 3

Ответ : Сложные вещества; Состоят из двух элементов; Один из которых кислород. 4


Слайд 4

Кроссворд 1. Назовите самый распространенный химический элемент в земной коре. 2. Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не расходуется. 3. Назовите тип реакции, в которой из двух веществ образуется одно новое сложное вещество. 4. К какому типу относится реакция, в которой из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ. 5. Загадка. Что в решете не унести? 5


Слайд 5

Тема урока: Оксиды – соединения элементов с кислородом 6


Слайд 6

Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Запишите их в тетради в столбик H2S, Na2O, Li2SO4, B2O3, KCl, Cu(OH)2, P2O3, Al2 (SO4)3, ZnO, Na OH, BaO, Al(OH)3, CO, HNO3. 7


Слайд 7

Схема: Название оксида = «Оксид» + название элемента в родительном падеже + (валентность элемента, если она переменная) Памятка: валентность кислорода равна II 8


Слайд 8

Проверяем: Na2O – оксид натрия B2O3 – оксид бора P2O3 – оксид фосфора (III) ZnO – оксид цинка BaO – оксид бария CO – оксид углерода (II) 9


Слайд 9

Найди ошибку в названии вещества CuO – оксид меди CaO – оксид кальция CO – оксид углерода (II) SO3 – оксид серы 10


Слайд 10

Лабораторный опыт: 1. Рассмотрите выданные вам оксиды. Обратите внимание на: агрегатное состояние; цвет; запах. 2. Исследуйте их отношение к воде. Для этого долейте в пробирку с оксидом воды до 1/3 её объёма. 3. Свои наблюдения запишите в таблицу. 11


Слайд 11

Выводы: 1. Оксиды могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными веществами. 2. Могут быть бесцветными и окрашенными. 3. Не имеют запаха. 4. Бывают растворимые и нерастворимые в воде. 12


Слайд 12

Оксиды в природе SiO2 - кварцевый песок, кремнезём. Горный хрусталь Кварцевый песок Аметист Агат Яшма 13


Слайд 13

Оксиды в природе: Al2O3 2SiO2 2H2O – белая глина, состоит из оксидов алюминия и кремния 14


Слайд 14

Оксиды в природе: Fe2O3 – руда железная (красный железняк) Fe3O4 или FeO Fe2O3 – магнитный железняк Красный железняк Магнитный железняк 15


Слайд 15

Оксиды в природе: CO2 – углекислый газ 16


Слайд 16

Оксиды в природе: ? Самый распространенный на земле оксид, даже организм человека на 65 % состоит из этого вещества 17


Слайд 17

Антуан Лоран Лавуазье Французский химик ( 1743 - 1794) 18


Слайд 18

Составьте формулы оксидов и дайте им названия: Ca, C(IV), Al, Mg, N(III), Fe(II), Cu(I), S(IV). Если сильный кислород На другого нападет – Элемент другой навзрыд Образует с ним - оксид. 19


Слайд 19

Проверь себя CaO – оксид кальция CO2 – оксид углерода (IV) Al2O3 – оксид алюминия MgO – оксид магния N2O3 – оксид азота(III) FeO – оксид железа (II) Cu2O – оксид меди (I) SO2 – оксид серы (IV) 20


Слайд 20

Составьте уравнения реакций получение оксидов магния, алюминия, лития 21


Слайд 21

Проверь себя 2Mg + O2 = 2 MgO 4 Al + 3O2 = 2 Al2O3 4 Li + O2 = 2 Li2O 22


Слайд 22

Дополни уравнения химических реакций Вариант I ? + O2> P2 O5 C + O2 > ? Fe + ? > FeO H2S + O2> ? + ? Вариант II ? + O2 > CuO S + O2> ? H2 + O2 > ? C2H2+ O2 > ? + ? 23


Слайд 23

Проверь себя: Вариант I 4Р + 5O2> 2P2 O5 C + O2 > СО2 2Fe + О2 > 2Fe O 2H2S + 3O2> 2Н2О + 2SO2 Вариант II 2Сu + O2 > 2CuO S + O2> SО2 2H2 + O2 > 2Н2О 2C2H2+ 5O2 > 4СО2 + 2Н2О 24


Слайд 24

Реши задачу Вариант I Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии водорода с кислородом, массой 48 г. Вариант II Рассчитайте массу кислорода, которая расходуется при сжигании угля, если образуется углекислый газ массой 176 г. 25


Слайд 25

26


Слайд 26

Домашнее задание: § 23, стр. 104 номера 2, 4, 6, 8. 27


Слайд 27

До новых встреч! ПОДГОТОВИЛ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: ХРАПОВИЦКАЯ С.А. 28


×

HTML:





Ссылка: