'

брейн-ринг по химии

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

брейн-ринг по химии 9 класс © Романова Ирина Константиновна, 2009 г.


Слайд 1

Брейн – ринг проводится как фрагмент зачёта за курс 9 – го класса. Форма зачёта – групповая работа. Примечание: на обдумывание каждого вопроса не более 30-ти секунд.


Слайд 2

I раунд Не бойтесь! Вы всё знаете!


Слайд 3

Молекулы и атомы Дать определения атому, молекуле. 100


Слайд 4

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию, состоит из одинаковых или разных атомов. I раунд


Слайд 5

Молекулы и атомы 200 Что такое «химический элемент»?


Слайд 6

Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом. Основные элементы Земли I раунд


Слайд 7

Молекулы и атомы 300 Что такое «изотопы»?


Слайд 8

Изотопы – элементы с одним порядковым номером, но с разной атомной массой I раунд


Слайд 9

Молекулы и атомы 400 Что такое «ионы»?


Слайд 10

Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отрыва (присоединения) электронов от атома с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек: I раунд


Слайд 11

Молекулы и атомы 500 Что такое «радикалы»?


Слайд 12

Радикалы – частицы, образующиеся при разрыве химической связи, содержащие свободную валентность: Свободные радикалы - это молекулы с неспаренным электроном. Радикальный разрыв химической связи I раунд


Слайд 13

Периодическая система элементов 100 Дать определение периодической системы


Слайд 14

Периодическая система – это графическое представление периодического закона в виде прямоугольной таблицы. Она состоит из периодов по горизонтали и групп по вертикали. I раунд


Слайд 15

Периодическая система элементов 200 Дать определение периода


Слайд 16

Период – горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Свойства элементов в периоде меняются постепенно от металлических до неметаллических. Номер периода соответствует числу электронных уровней у элементов этого периода. IV, V большие периоды I раунд


Слайд 17

Периодическая система элементов 300 Дать определение группы элементов


Слайд 18

Группа элементов – ряд элементов по вертикали, сходных по химическим свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элементов этой группы. Группы делятся на подгруппы – А и В I раунд


Слайд 19

Периодическая система элементов 400 Что показывает «число Менделеева»?


Слайд 20

«Число Менделеева» – это порядковый номер элемента. Оно показывает заряд ядра атома, то есть - число протонов в ядре и число электронов в атоме. Например: № 12 Mg - магний № 16 S - сера I раунд


Слайд 21

Периодическая система элементов 500 Как объяснить периодические изменения свойств элементов?


Слайд 22

Периодические изменения свойств элементов объясняются периодическим изменением числа электронов на последнем электронном уровне: Ура!!! I раунд закончен!!!


Слайд 23

II раунд Ну, это вам будет потруднее!


Слайд 24

Строение вещества 100 Приведите примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения


Слайд 25

Вещества Молекулярного строения Немолекулярного строения твёрдые жидкости твёрдые Лёд Йод кр. Газы в тв. состоянии и др. Вода Бром Органич.в - ва Металлы Неметаллы Соли Оксиды и др. II раунд


Слайд 26

Строение вещества 200 Какие виды кристаллических решёток вам известны?


Слайд 27

Виды кристаллических решёток атомные алмаз ионные молекулярные соль лёд II раунд


Слайд 28

Строение вещества 300 Привести примеры зависимости свойств веществ от вида кристаллических решёток


Слайд 29

Вещества с атомными кристаллическими решётками: Тугоплавкие Прочные Не растворимы в воде Вещества с ионными кристаллическими решётками: Прочные Тугоплавкие Растворимы в воде Вещества с молекулярными кристаллическими решётками Легкоплавкие Летучие Наименее прочные Вид кристаллической решётки: Физические свойства: II раунд


Слайд 30

Строение вещества 400 Что такое «аллотропия»?


Слайд 31

Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Например, углерод С образует: II раунд


Слайд 32

Строение вещества 500 Как можно объяснить явление аллотропии?


Слайд 33

Явление аллотропии объясняется тем, что свойства веществ зависят не только от того, какие атомы участвуют в их образовании, но и, как эти атомы расположены, то есть от внутреннего строения. Аллотропия фосфора: красный фосфор белый фосфор P II раунд


Слайд 34

Металлы 100 Какое определение металлам дал М.В.Ломоносов?


Слайд 35

М. В. Ломоносов определял металлы как «светлые блестящие тела, которые ковать можно» II раунд


Слайд 36

Металлы 200 Какой металл нашёл наибольшее применение в электротехнике?


Слайд 37

Сравнительная электропроводимость важнейших металлов: Наибольшее значение в электротехнике имеет медь и её сплавы. Ag Cu Au Al ZnFe Pb II раунд


Слайд 38

Металлы 300 Что общего в поведении всех металлов в химических реакциях?


Слайд 39

Все металлы в химических реакциях являются восстановителями, то есть отдают валентные электроны и окисляются. Металлы всегда электроположительны. Мет процесс окисления II раунд


Слайд 40

Металлы 400 Назовите щелочные металлы и расскажите об их применении


Слайд 41

Щелочные металлы: Литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs Применение: Na применяется как теплоноситель в атомных реакторах Rb применяется в фотоэлементах Li применяется в аккумуляторах мобильных телефонов II раунд


Слайд 42

Металлы 500 Какие металлы называются переходными и почему?


Слайд 43

Переходными называют металлы, которые в периодической системе находятся на границе металл – неметалл. Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Ge Sb Их называют «амфотерными», то есть двойственными по характеру их соединений – кислотных и основных. Ура!!! II раунд закончен!!!


Слайд 44

финал Газовый закон А.Авогадро 100 Следствия из закона Авогадро 100 Закон Джона Дальтона 100


Слайд 45

В равных объёмах разных газов при одинаковых внешних условиях содержится одинаковое число молекул – закон Амадео Авогадро. Внешние условия: to С и Ратм


Слайд 46

I следствие: равное число молекул при одинаковых внешних условиях занимает одинаковые объёмы. II следствие: 1 моль любого газа при нормальных внешних условиях занимает объём V=22,4л/моль Н.У. : to =0o C, P=1атм III следствие: относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс: DI/DII= MI/MII IV следствие: объёмы реагирующих газов прямо пропорциональны их коэффициентам.


Слайд 47

Отношение доли каждого элемента к его атомной относительной массе можно выразить простыми целыми числами: Закон кратных отношений W1/A1 : W2/A2 : W3/A3 =X : Y: Z, где X, Y, Z –простые целые числа Д. Дальтон


Слайд 48

Поздравляем всех участников с успешным завершением брейн – ринга! После подсчёта очков члены жюри объявят победителей в командном и личном зачётах. Всем спасибо!!!


×

HTML:





Ссылка: