'

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Курс лекций


Слайд 1

Основные разделы курса Химическая термодинамика Фазовое равновесие Растворы Электрохимия Кинетика химических реакций Катализ


Слайд 2

Электростатическая теория Позволила теоретически вычислить: Средний коэффициент активности сильных электролитов ?±. Эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов ?. Теоретически обосновала правило ионной силы.


Слайд 3

Правила записи реакций на электродах при электролизе Записать все теоретически возможные реакции. По величине электродного потенциала в ряду напряжения выбрать наиболее вероятную реакцию для данного электрода. Чем меньше электродный потенциал (по модулю!), тем вероятнее реакция. Все кислоты на любом катоде разряжаются с выделением водорода 2H+ + 2e = H2^ ?? =0 В


Слайд 4

Правила записи реакций на электродах при электролизе Щелочные и щелочно-земельные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba) на катоде не восстанавливаются из-за высокого своего потенциала (~ -2,7 В). На катоде идет разряд воды. 2H2O +2e = H2 + 2OH- ??= -0,828 B


Слайд 5

Правила записи реакций на электродах при электролизе Все кислородсодержащие анионы (SO42-, NO3- и др.) на аноде не разряжаются из-за высокого своего потенциала. Идет разряд воды с выделением кислорода 2H2O – 4e = O2 + 4H+ ?? =1,229 В


Слайд 6

Правила записи реакций на электродах при электролизе Аноды из растворимых металлов (Cu, Ag, Pb, Cd, Zn, Sn, Fe, Ni и др.) в первую очередь участвуют в анодной реакции. Zn – 2e > Zn2+ ?? = – 0,763 B Ag – e > Ag+ ?? = 0,799 B Cu – 2e > Cu2+ ?? = – 0,763 B


Слайд 7

Диафрагменный метод получения NaOH


Слайд 8

Электролитическое получение NaOH (ртутным метод)


Слайд 9

Получение натрия электролизом расплава NaCl


Слайд 10

Типы электродов Первого рода Второго рода Газовые Амальгамные Окислительно-восстановительные


Слайд 11

Электроды первого рода (неметаллические) Se2- | Se  Se + 2е = Se2- 


Слайд 12

Электроды первого рода (неметаллические) Br - | Br2 (ж) Br2 + 2е =2Br-


×

HTML:





Ссылка: