'

Электрический ток в различных средах

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Электрический ток в различных средах


Слайд 1

Электрический ток в металлах


Слайд 2

Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное движение свободных электронов


Слайд 3

Зависимость сопротивления проводника от температуры ? = ?0 (1 + ??Т)


Слайд 4

СВЕРХПРОВОДИМОСТЬ 1911 г. – Камерлинг-Оннес При охлаждении ртути в жидком гелии ее сопротивление постепенно уменьшается, а при температуре 4,1 К резко падает до нуля.


Слайд 5


Слайд 6

Применение сверхпроводников: Мощные электромагниты, работающие без затрат энергии. (Ускорители элементарных частиц.) Если бы удалось создать сверхпроводящие материалы при температурах, близких к комнатным – стала бы возможна передача электроэнергии без потерь.


Слайд 7

1986 г. – открыта высокотемпературная сверхпроводимость (Т ~ 100К) Электротехника Радиотехника Компьютерные технологии


Слайд 8

Электрический ток в жидкостях


Слайд 9

Жидкости: проводники (растворы кислот, щелочей и солей); диэлектрики (дистиллированная вода, керосин …) полупроводники (расплавы сульфидов, расплавленный селен).


Слайд 10

Электролитическая диссоциация Образование заряженных частиц в растворах и расплавах кислот, щелочей и солей.


Слайд 11

Степень диссоциации (доля молекул, распавшихся на ионы) Зависит от: концентрации раствора; диэлектрической проницаемости раствора; температуры (с увеличением температуры – возрастает).


Слайд 12

Электрический ток в жидкостях Направленное движение положительных ионов к катоду и отрицательных ионов к аноду В жидких металлах – движение положительных ионов к катоду и электронов к аноду.


Слайд 13

Электролиз Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно – восстановительными реакциями.


Слайд 14

Закон Ома ( при t = const)


Слайд 15

Масса вещества, выделяющегося на электродах за время ?t М. Фарадей 1836 г. k – электрохимический эквивалент вещества.


Слайд 16

Масса вещества, выделившегося на электроде при переносе через раствор заряда 1 Кл. Отношение массы иона вещества к его заряду.


Слайд 17

Постоянная Фарадея Заряд, который надо пропустить через раствор 1-валентного в-ва, чтобы на электроде выделилось 1 моль вещества.


Слайд 18

F = 9,65*104 Кл/моль - для одновалентного вещества Для выделения на электроде 1 моля n – валентного вещества, необходимо пропустить заряд, численно равный произведению nF.


Слайд 19

Применение электролиза Гальваностегия (нанесение покрытий). Гальванопластика (изготовление копий с рельефных предметов). Рафинирование (очистка) металлов. Получение чистых металлов из расплавов природных соединений.


Слайд 20

Домашнее задание: Теория (по конспекту) Подготовить ответы на вопросы


×

HTML:





Ссылка: