'

Алюминий

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алюминий Металл


Слайд 1

История открытия Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. Куски самородных металлов – серебра и золота, метеоритного железа, которые он находил в размытых берегах или при падении метеоритов, привлекали его внимание. Однако на заре своего развития человек не умел пользоваться металлами. Метеориты, которые находили люди, часто становились предметом обожествления. Впоследствии металлы стали пользоваться кусками метеоритного железа, разбросанного вокруг воронки, для изготовления ножей, наконечников копий и т. д.


Слайд 2

Строение атомов В наружном слое атома алюминия третий электрон. Он не может совмещаться с предыдущим s-электронами. При своем движении этот электрон образует облако в виде объемной восьмерки, или гантели. Наибольшая плотность его симметрично распределена по ту сторону от ядра. Электрон алюминия образует p-электрон. ns?np?-электронная формула последнего уровня.


Слайд 3

Получение 1) Очистка природных соединений 2) В лаборатории: 4Al+3O2=2Al2O3(сжигание в О2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 3) Осаждение из солей AlCl3+2NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Na{Al(OH)4}+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O


Слайд 4

Бокситы Бокситы – горная порода, состоящая главным образом из гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им красный цвет.


Слайд 5

Корунд Минерал . Обладает большой твердостью, применяется как абразивный материал.


Слайд 6

Алюмосиликаты Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина.


Слайд 7

Криолит В настоящее время приготавливается искусственным путем, применяется в металлургии алюминия.


Слайд 8

Физические свойства Механически прочный Плотность – 2,7 г/см3 Электрическая проводимость Теплопроводность Пластичность Образует сплавы


Слайд 9

Химические свойства C водой: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 C раствором щелочей: 2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2 C хлором: 2Al+3Cl2=2AlCl3 C серой: 2Al+3S=Al2S3 C азотом: 2Al+N2=2AlN


Слайд 10

Применение В авиационной промышленности. Для кабели и провода. Детали аппаратов и тара для азотной кислоты. Упаковка для пищевых продуктов и посуда. Алюминотермия применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана, циркония и других металлов из их оксидов, а также для получения специальных солей.


Слайд 11


Слайд 12

Применение


Слайд 13

Предметы быта


Слайд 14


Слайд 15

Вопрос: Можно – ли хранить щелочи в алюминиевой посуде? Реагирует – ли алюминий с галогенами?


×

HTML:





Ссылка: