'

Основные положения теории электролитической диссоциации

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Основные положения теории электролитической диссоциации


Слайд 1

I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом


Слайд 2

Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп всегда положительны и равны номеру группы: Na+ Mg2+ Al3+ Для металлов побочных подгрупп – запомните: Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+


Слайд 3

Заряд гидроксогруппы всегда -1 OH- Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и равны их валентности Cl - SO2- 4 PO3- 4


Слайд 4

Уравнения диссоциации некоторых электролитов: Например К Cl >K+ + Cl- Na2SO4 >2Na+ + SO2-4


Слайд 5

II. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам


Слайд 6

Сравним строение: Атом натрия Na0 Ион натрия Na+ 1S22S22P63S1 1S22S22P6 3s 2p 2s 1s


Слайд 7

Сравним химические свойства Атом натрия Ион натрия На внешнем электронном слое атомов натрия 1 электрон, которые они легко отдают Атомы натрия химически активны Ионы натрия имеют завершенный внешний слой Ионы натрия химически устойчивы


Слайд 8

III. В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически При пропускании электрического тока положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду) и поэтому называются катионами


Слайд 9

III. Отрицательные ионы движутся к положительному электроду (аноду) и поэтому называются анионами


×

HTML:





Ссылка: