'

Электронное строение атомов элементов

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Электронное строение атомов элементов 1


Слайд 1

Повторение 2 Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.


Слайд 2

Повторение 3 Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.


Слайд 3

Распределение электронов по уровням 4 N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях. 1Й уровень - 2 электрона. 2Й уровень - 8 электронов. 3Й уровень - 18 электронов. 4Й уровень - 32 электрона.


Слайд 4

Распределение электронов по уровням 5 1 уровень: 2e


Слайд 5

Распределение электронов по уровням 6 1 уровень: 2e 2 уровень:8e


Слайд 6

Распределение электронов по уровням 7 1 уровень-2 2 уровень-8 3 уровень-18


Слайд 7

Распределение электронов по уровням 8 2 8 18 32


Слайд 8

s- электронное облако 9 Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.


Слайд 9

p- электронное облако 10 Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.


Слайд 10

d- электронное облако 11 Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.


Слайд 11

f- электронное облако 12 Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.


Слайд 12

Атом водорода 13 Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.


Слайд 13

Атом гелия 14 +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.


Слайд 14

Атом лития 15 +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.


Слайд 15

Атом бериллия 16 +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.


Слайд 16

Атом углерода 17 +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.


Слайд 17

Атом хлора 18 +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.


Слайд 18

Заключение 19 Существуют s, p, d, f электроны. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.


Слайд 19

Домашнее задание 20 Выучить параграф 8. Ответить на вопросы 1 и 2. Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.


×

HTML:





Ссылка: