'

Гидролиз

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Гидролиз


Слайд 1

Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой.


Слайд 2

Значение гидролиза


Слайд 3

жиры углеводы белки соли вода


Слайд 4


Слайд 5

Значение гидролиза


Слайд 6

Значение гидролиза


Слайд 7

Лабораторный опыт Испытайте растворы выданных вам веществ универсальным индикатором.


Слайд 8


Слайд 9

Лабораторный опыт


Слайд 10

Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.


Слайд 11

Проверь себя Выберите формулы слабых кислот: HCl H2SO3 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H2SO4 . 2. Какие вещества относятся к сильным кислотам: НCN НNO3 HCl Н2O HF HI


Слайд 12

3. Какие вещества являются слабыми основаниями: KOH Pb(OH)2 NH4ОН Ca(OH)2 RbOH Fe(OH)3 4. Выберите из приведенного списка формул веществ сильные основания: Al(OH)3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ca(OH)2 NaOH


Слайд 13

5. Вещество FeCl2 является солью: сильного основания и сильной кислоты сильного основания и слабой кислоты слабого основания и сильной кислоты слабого основания и слабой кислоты 6. Вещество K2SO3 является солью: сильного основания и сильной кислоты сильного основания и слабой кислоты слабого основания и сильной кислоты слабого основания и слабой кислоты


Слайд 14

Алгоритм написания гидролиза 1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль. Указываем силу этих электролитов. 2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита. 3. Записываем диссоциацию воды. 4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.


Слайд 15

Алгоритм написания гидролиза соли 5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой. Запомните: гидролиз соли обратимый процесс. 6. Определяем среду раствора соли. 7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли. 8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.


Слайд 16

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой К2СО3 КОН Н2СО3 (сил.) (слаб.) К2СО3 2К+ + СО32- НОН ОН- + Н+ Остаются в растворе Соединяются


Слайд 17

СО32- + Н+ОН- НСО3- + ОН- 2К+ + СО32- + Н+ОН- 2К+ + НСО3- + ОН- Щелочная среда К2СО3 + НОН КНСО3 + КОН Гидрокарбонат калия Число ступеней гидролиза = n – 1 = 2 – 1 = 1


Слайд 18

ВЫВОД Соли, образованные сильным основа- нием и слабой кислотой, в водном ра- створе имеют щелочную реакцию среды.


Слайд 19

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. AlCl3 Al(OH)3 HCl (слаб.) (сил.) AlCl3 Al3+ + 3 Cl- HOH OH- + H+ Соединяются Остаются в растворе


Слайд 20

Число ступеней гидролиза = n – 1 = 3 – 1 = 2 1 cтупень: Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+ 2 ступень: AlOH2+ + H+OH- Al(OH)2+ + H+ Кислая среда Al3+ + 3Cl- + 2HOH Al(OH)2+ + 2H+ + 3Cl-


Слайд 21

Al3+ + 3Cl- + 2HOH Al(OH)2+ + 2H+ + 3Cl- AlCl3 + 2 HOH Al(OH)2Cl + 2 HCl Дигидроксохлорид алюминия


Слайд 22

ВЫВОД Соли, образованные слабым ос- нованием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды.


Слайд 23

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (NH4)2S NH4OH (слаб.) H2S (слаб.) (NH4)2S 2NH4+ + S2- HOH OH- + H+ Соединяются c образованием NH4OH Соединяются c образованием H2S


Слайд 24

2NH4+ + S2- + 2Н+ОН- 2NH4OH+ H2S (NH4)2S + 2HOH 2NH4OH + H2S Гидролиз идет до конца.


Слайд 25

ВЫВОД Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет до конца. Реакция среды зависит от силы этих электролитов.


Слайд 26

4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. NaCl NaOH HCl (сил.) (сил.) NaCl + HOH Реакция среды нейтральная


Слайд 27

ВЫВОД Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизу- ются. Реакция среды - нейтральная.


Слайд 28

Заполните таблицу, ответив на вопросы: по катиону или аниону гидролизу- ется соль? какова реакция среды?


Слайд 29

Проверь себя


Слайд 30

Упражнение Напишите уравнения реакций гидро- лиза солей: CuCl2, Na2SO4, K3PO4, Fe(NO3)3, Al2S3, Na2SO3. Определите реакцию среды в раство- ре.


Слайд 31

Проверь себя 1. Гидролизу по аниону подвергаются водные растворы следующих солей: хлорида кальция сульфида натрия карбоната калия сульфата аммония 2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу по катиону: CaCl2 Fe2(SO4)3 NaNO3 CrCl3 Na2CO3


Слайд 32

3. Водный раствор какой соли подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: бромид алюминия ацетат натрия карбонат аммония сульфат хрома 4. Гидролиз протекает при растворении в воде соли: CaBr2 Ba(NO3)2 Na2SO4 AlCl3


Слайд 33

Упражнение Определите реакцию среды в раст- воре солей: FeCl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, K2S, Mn(NO3)2.


Слайд 34

Проверь себя FeCl2 - кислая Ba(NO3)2 - нейтральная Na2CO3 - щелочная K2S - щелочная Mn(NO3)2 - кислая


×

HTML:





Ссылка: