'

Реакции ионного обмена

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Реакции ионного обмена


Слайд 1

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями


Слайд 2

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (v) 2. Если выделяется газ (^) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)


Слайд 3

Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например 2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O


Слайд 4

2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде


Слайд 5

2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O Получаем полное ионное уравнение


Слайд 6

3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в правой и левой части в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 4 = 2K+ + SO2- 4 + 2H2O


Слайд 7

4. Перепишем только те формулы, которые остались 2OH- + 2H+ + = 2H2O или OH- + H+ + = H2O Получаем сокращенное ионное уравнение


Слайд 8

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена


Слайд 9

Закрепление Домашнее задание Выполните задание № 2-18 Выучить конспект (параграф № 12) Выполнить упражнение № 2-19.


×

HTML:





Ссылка: