'

Презентация к уроку по теме:

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Презентация к уроку по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации». Учитель МОУ Черемшанская СОШ Шарипова Н.И.


Слайд 1


Слайд 2

Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну». В. Шекспир


Слайд 3

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода! Н+ Н+ Н+ Н+ Н+


Слайд 4

а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4 - кислоты; - индикаторы; - металлы; - основные оксиды; - основания; - соли. г) СuO, Na2O, FeO, д) Сu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 е) СuSO4; NaCl, Fe(NO3)3 б) метилоранж, лакмус, фенолфталеин в) железо, натрий, кальций, хром


Слайд 5

Лабораторный опыт №3 Каковы химические свойства кислот? Почему кислоты обладают сходными химическими свойствами?


Слайд 6

Взаимодействие кислот с индикаторами


Слайд 7

Взаимодействие кислот с металлами


Слайд 8

Взаимодействие кислот с основными оксидами


Слайд 9

Взаимодействие кислот с основаниями


Слайд 10

Взаимодействие кислот с солями


Слайд 11

Содержание I. Определение кислот. II. Химические свойства кислот. Взаимодействие кислот: 1) с индикаторами; 2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода; 3) с основными оксидами; 4) с основаниями; 5) с солями.


Слайд 12

«Воспоминание о лете» Погадаем на ромашке: «Взаимодействует – не взаимодействует?» Задание С какими из веществ взаимодействует серная кислота?


Слайд 13

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё». Д.И. Менделеев


Слайд 14

О кислотных дождях Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей.


Слайд 15

Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды. Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.


Слайд 16

Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотных остатков. I. Определение кислот


Слайд 17

Опыт 1 Кислоты взаимодействуют: II. Химические свойства кислот ? метилоранж становится ? фенолфталеин остаётся розовым или красным; ? лакмус становится розовым; бесцветным. 1) с индикаторами:


Слайд 18

Опыт 2 2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (исключение составляют азотная и концентрированная серная кислоты) Кислоты взаимодействуют:


Слайд 19

3) с основными оксидами с образованием соли и воды СаО + 2НСl > CaCl2 + H2O СаО + 2Н+ + 2Сl - > Ca 2+ + 2Сl - + H2O СаО + 2Н+ > Ca 2+ + H2O Опыт 3 Кислоты взаимодействуют:


Слайд 20

4) с основаниями с образованием соли и воды Cu (OH)2 + 2HCl > CuCl2 + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - > Cu 2+ + 2Cl - + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ > Cu 2+ + H2O Опыт 4 Кислоты взаимодействуют:


Слайд 21

5) с солями (реакция возможна, если выпадает осадок или выделяется газ) СаСО3 + 2НСl > CaCl2 + CO2^ + H2O СаСО3 + 2Н+ + 2Сl- > Ca 2+ + 2Сl- + CO2+ H2O СаСО3 + 2Н+ > Ca 2+ + CO2^ + H2O Опыт 5 Кислоты взаимодействуют:


Слайд 22

Проект по теме: «Кислоты» подготовила учитель МОУ СОШ №7 г. Ноябрьска Русецкая О.П. Литература: Мартыненко Б.В. Кислоты – основания. Аликберова Л.Ю.Занимательная химия.-М.:Аст-Пресс, 1999. Савина Л.А. Я познаю мир. Химия.- М.: АСТ, 1998. При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8-9 класс». Материал может быть использован на уроках химии: в 8 классе – по теме: «Кислоты», в 9 классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».


×

HTML:





Ссылка: