'

ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ»

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ»


Слайд 1

2 2 ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты


Слайд 2

3 3 ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ 1. Из предложенного перечня веществ выпишите формулы оснований: CuO , Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, A1(OH)3, Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO2)2. 2. Дайте им название. 3. Составьте формулы оксидов, соответствующие этим основаниям.


Слайд 3

4 4 На какие группы можно разделить основания? Как это можно определить, не проводя опыт?


Слайд 4

5 5


Слайд 5

6 6 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ


Слайд 6

7 Каждое вещество имеет свое название! Как правильно дать название основанию? LiOH – Fe(OH)3 - гидроксид лития гидроксид железа (III) 7


Слайд 7

8 8 Каждому основанию соответствует оксид. Что является обязательным условием данного соответствия?


Слайд 8

9 9 ПРОБЛЕМА Оксидам металлов соответствуют основания, а оксидам неметаллов?


Слайд 9

10 Лимонная Яблочная Муравьиная Кислоты кислый вкус 10 КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС


Слайд 10

11 11 Индикаторы Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в растворах щелочей и кислот


Слайд 11

12 Индикаторы Индикатор Метиловый оранжевый Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фенолфталеин 12


Слайд 12

13 Состав кислот HCl H2SO4 HNO3 H2S H3PO4 Кислоты Водород Кислотный остаток Простой Сложный S2-, Cl PO43-, NO3- 13


Слайд 13

14 Классификация кислот По числу атомов водорода (т.е. по основности) Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2S, H2CO3 Трехосновные H3PO4 14


Слайд 14

15 По наличию кислорода в кислотном остатке Безкислородные HCl, H2S Кислородные HNO2, H2SiO3 15


Слайд 15

16 По растворимости Растворимые H3PO4,H2SO4 Нерастворимые H2SiO3 16


Слайд 16

17 Физические свойства кислот Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная. Твердые: стеариновая, борная H2CO3 – угольная кислота H2SO3 – сернистая кислота H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 17


Слайд 17

18 Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот Водород в кислотах всегда заряжен +1. Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т. е. основности данной кислоты. Примеры: HNO3 HCl H2S, Н2СО3 18


Слайд 18

19 Важнейшие кислоты Молочная кислота – скисание молока Щавелевая – в листьях щавеля Серная H2SO4 Получают Соляная HCl искусственным Азотная HNO3 путем Наиболее часто используют серную кислоту H2SO4 19


Слайд 19

20 Правила разбавления кислот Кислоту в воду!!! 20


Слайд 20

21 21 ЗАКРЕПЛЕНИЕ Лабораторный опыт «Определение раствора кислоты с помощью индикатора»


Слайд 21

22 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §20. упр. 1,3,5 22


×

HTML:





Ссылка: