'

СПИРТЫ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

СПИРТЫ


Слайд 1

При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Приготовили пробирки с метиловым, этиловым и бутиловым спиртами. Опустили в пробирку с метиловым спиртом кусочек металлического натрия. 2СН3ОН + 2 Na = 2 CH3ONa + H2 Наблюдения Начинается энергичная реакция. Натрий плавится, выделяется водород. Посмотрите этот видеоопыт и самостоятельно составьте уравнение химической реакции. Взаимодействие метилового спирта с металлическим натрием Видео здесь!


Слайд 2

Опустили натрий в пробирку с этиловым спиртом. Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия. Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем горелки. Избыток спирта испаряется. На палочке остается белый налет этилата натрия. 2С2Н5ОН + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2 Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием Реакция идет немного медленней.


Слайд 3

Наблюдения В пробирке с бутиловым спиртом реакция с натрием идет еще медленнее. 2С4Н9ОН + 2 Na = 2 C4H9ONa + H2 Взаимодействие бутилового спирта с металлическим натрием Вывод: с удлинением и разветвлением углеводородного радикала скорость реакции спиртов с натрием уменьшается


Слайд 4

В пробирку с глицерином поместили кусочек натрия. Пробирку слегка подогрели. Реакция идет вначале медленно, затем более энергично. Что выделяется в результате реакции? Что свидетельствует о бурной реакции? Составьте уравнения реакции. Взаимодействие глицерина с металлическим натрием Вывод: Как и одноатомные спирты, многоатомные спирты реагируют с металлическим натрием. Наблюдения Выделяющийся водород можно поджечь. Реакция протекает очень энергично, выделяется много теплоты, на завершающей стадии реакции происходит обугливание глицерина. Видео здесь!


Слайд 5

Взаимодействие глицерина с металлическим натрием + 6 Na СН2 О Na СН СН2 ОNa ОNa 3 H2


Слайд 6

Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом В прибор для получения галоидоалканов налили смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Прибавили к смеси сначала несколько капель воды, а затем – бромид натрия. В верхнюю часть прибора, холодильник, налили воды и добавили кусочки льда. Нагрели колбу. Через некоторое время начинается реакция. Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода. NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr Видео здесь!


Слайд 7

Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом HBr +С2Н5ОН = C2H5Br + H2O Наблюдения Бромэтан - легкокипящая жидкость. Бромэтан испаряется, пары поступают в холодильник, где бромэтан конденсируется. Капли бромэтана падают в приемник. На дне приемника собирается тяжелая маслянистая жидкость – бромэтан. Бромоводород реагирует с этиловым спиртом с образованием бромэтана.


Слайд 8

Задание Получите гидроксид меди (II) путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прилейте полученный осадок к глицерину, этиленгликолю и этанолу. Постарайтесь составить уравнение химической реакции Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II).С этиленгликолем также образуется темно-синий раствор, с этанолом реакция не идет.


Слайд 9

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Вывод: многоатомные спирты лучше реагируют с гидроксидом меди, что связано с усилением у них кислотных свойств по сравнению с одноатомными спиртами. СН2 – СН2 – СН2 – О О ОН +Cu(OH)2 НOH Cu Н


Слайд 10

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Вывод: С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.


Слайд 11

К растертому в тонкий порошок перманганату калия прилейте немного глицерина. Взаимодействие глицерина с кристаллическим перманганатом калия 2 С3Н8О3 + 7 О2 = 6 СО2 + 8Н2О Вывод: Под действием сильных окислителей глицерин сгорает с образованием углекислого газа и воды. Наблюдения Через некоторое время над смесью появляется дымок, а затем происходит загорание глицерина. Видео здесь!


Слайд 12

СН3-СН2-ОН + [О] = CH3 -COH + H2O Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия Очень энергично протекает реакция этилового спирта с перманганатом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В стеклянный цилиндр наливаем серную кислоту. Осторожно, по стенке приливаем этиловый спирт. Образуются два слоя жидкости. Сверху - этиловый спирт, снизу - серная кислота. В цилиндр бросаем немного кристаллического перманганата калия. Через некоторое время на границе раздела спирта и кислоты возникают вспышки и слышатся щелчки. При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марганцевый ангидрид (оксид марганца (VII)) - очень сильный окислитель. Он взаимодействует с этиловым спиртом. При этом образуется уксусный альдегид. Видео здесь!


Слайд 13

СН3-СН2-ОН + [О] = CH3 -COH + H2O Окисление этилового спирта раствором перманганата калия Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым спиртом прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. Осторожно подогрейте пробирку. Что произошло с раствором? В какое вещество превратился этиловый спирт? Раствор постепенно обесцвечивается. В данных условиях этиловый спирт окисляется, превращаясь в уксусный альдегид. Видео здесь!


Слайд 14

2СН3-СН2-ОН + О2 = 2CH3 -COH + 2H2O Каталитическое окисление этанола Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома (III). В фарфоровую чашку поместили кусочек ваты, смоченный спиртом. Подожгли вату. Осторожно насыпали на горящую вату оксид хрома. Пламя гаснет. Но оксид хрома начинает раскаляться. Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид. Видео здесь!


Слайд 15

СН3-СН2-ОН + СuO = CH3 -COH + Cu + H2O Окисление этилового спирта оксидом меди (II) В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Присоединим к газоотводной трубке прибор для подачи воздуха. Раскалим в горелке медную спираль и поместим ее в прибор. Подадим в прибор ток воздуха. Медная спираль в приборе продолжает быть раскаленной, так как начинается окисление спирта. Продукт окисления спирта - уксусный альдегид. Альдегид обнаруживаем, пропуская через фуксинсернистую кислоту выходящие из прибора газы. Под действием альдегида фуксинсернистая кислота приобретает фиолетовую окраску. Покажем, что медная спираль раскалена. Извлечем спираль из прибора и поднесем к ней спичку. Спичка загорается. Вывод: при окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды. Видео здесь!


Слайд 16

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О С4Н9ОН + 6О2 = 4СО2 + 5 Н2О 2С5Н11ОН + 15О2 = 10СО2 + 12 Н2О Горение спиртов В фарфоровые чашки налили немного этилового, бутилового и изоамилового спиртов. Поднесли к чашкам горящую лучину. Наблюдения Этиловый спирт быстро загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт горит светящимся пламенем. Труднее загорается изоамиловый спирт, он горит коптящим пламенем. Видео здесь!


Слайд 17

Этиловый спирт быстро загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт горит светящимся пламенем. Труднее загорается изоамиловый спирт, он горит коптящим пламенем. Вывод: С увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов повышается температура кипения и возрастает светимость их пламени. Горение спиртов


Слайд 18

С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O Качественная реакция на этанол Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. При охлаждении образующегося раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа. Видео здесь!


×

HTML:





Ссылка: