'

Кислоты.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Классы неорганических веществ. Кислоты. Свойства кислот.


Слайд 1

Классификация кислот H n R Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные (один атом водород) Двухосновные (два атома водорода) Трехосновные (три атома водорода)


Слайд 2

Сильные кислоты HCl – HI – HNO3 – H2SO4 – HBr – соляная кислота иодоводородная кислота бромоводородная кислота азотная кислота серная кислота


Слайд 3

Слабые кислоты -H2S -HNO2 -H2SO 3 SO2 H2O -H2CO3 CO2 H2O -H2SiO3 Сероводородная кислота Азотистая кислота Сернистая кислота Угольная кислота Кремниевая кислота


Слайд 4

HCl H2S HNO2 H2SiO3 H2CO3 H3PO4


Слайд 5

H2S H2SiO3 H3PO4 H2CO3 HCl HNO2


Слайд 6

Кислотные оксиды -> Кислоты N 2O 5 -> HNO3 +5 +5 Оксид азота (V)-> Азотная кислота SO 3 -> +6 +6 SO2 -> +4 +4 CO2 -> +4 +4 P 2O5-> +5 +5 H2SO4 H2 CO3 H2SO 3 H3PO4


Слайд 7

Индикаторы – вещества, которые в растворах кислот изменяют свой цвет. ЛАКМУС в р-ре кислоты – красный МЕТИЛОРАНЖЕВЫЙ – розовый ФЕНОЛФТАЛЕИНОВЫЙ – не изменяется /белый/


Слайд 8

Химические свойства кислот 1. Взаимодействие с металлами ( стоящими до Н ) 2. Взаимодействие с основными оксидами 3. Взаимодействие с основаниями 4. Взаимодействие с солями ( слабых кислот) HR + Me -> MeR + H2 HR + MeO -> MeR + H2O HR + Me(OH)n -> MeR + H2O HR + MeR1 -> MeR + HR 1 ( если в результате образуется осадок или газ )


Слайд 9

Na + NaCl + H2 HCl - > 2 2 2 CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O Cu(OH) 2+ H2SO4 -> CuSO4 + H2O 2 CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4+ H 2CO3 CO2 H2O +


Слайд 10

Закончите уравнения реакций. Са + HNO2 -> Са (NO2) 2+ H2 2 FeO + HNO2 -> Fe (NO2 )2+ H 2O 2 Cu (OH )2+ H 2 SO 4 -> Cu SO 4 + H 2 O 2 CaSO3 + H 2 SO 4 -> CaSO4 + H 2 SO 3 SO 2 H 2 O


Слайд 11

S O3 Cu (OH )2 Na2 S CO FeO F2 K O2 C


×

HTML:





Ссылка: