'

СПИРТЫ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

СПИРТЫ


Слайд 1

Содержание


Слайд 2

СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.


Слайд 3

Классификация спиртов


Слайд 4

Классификация спиртов По характеру углеродного радикала


Слайд 5

По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.


Слайд 6

Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп


Слайд 7

Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа


Слайд 8

Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол»


Слайд 9

CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол


Слайд 10

Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии:


Слайд 11

Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH пропанол н-пропиловый спирт CH3-CH-CH3 l OH пропанол-2 (изопропиловый спирт)


Слайд 12

CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт) CH3-CH-CH2-OH l CH3 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол Изомерия углеродного скелета


Слайд 13

Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.


Слайд 14

Температура кипения


Слайд 15

Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О–Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода. Такое взаимодействие называют водородной связью


Слайд 16

Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С–О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.


Слайд 17

Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму . Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства


Слайд 18

Типы реакций


Слайд 19

Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na > C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2O > C2H5OH + NaOH Как слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами.


Слайд 20

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот


Слайд 21

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярная и - межмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.


Слайд 22

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H2SO4 при темпе- ратуре 150-200?С или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.


Слайд 23

Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с правилом Зайцева, согласно которому водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.


Слайд 24

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров – органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Общая формула R – O - R 2


Слайд 25

Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости спиртов, а так-же природой применяемого окислителя


Слайд 26


Слайд 27

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов


Слайд 28

Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В настоящее время разработан способ получения метанола частичным восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода.


Слайд 29

Применение отдельных представителей Применение этанола


Слайд 30

Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов.


Слайд 31

Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола производится примерно на порядок больше. Метанол и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе. Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине.


Слайд 32

Спасибо за внимание !


×

HTML:





Ссылка: