'

Азотная кислота

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Азотная кислота 9 класс


Слайд 1

Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.


Слайд 2

Азотная кислота. Строение


Слайд 3

Физические свойства Дымящаяся жидкость, ?=1,52 г/мл, безцветная, едкий запах, Ткип=82,6?С Т=-42?С - прозрачные кристаллы, очень гигроскопична Сильный окислитель. Разрушает животные и растительные ткани


Слайд 4

Получение HNO3 В лаборатории NaNO3(ТВ.)+H2SO4(КОНЦ)=NaHSO4 + HNO3^ В промышлености 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q 2NO + O2 = 2NO2(при охлаждении) 4NO2 + O2 + 2H2O - 4HNO3 + Q


Слайд 5

Схема получения азотной кислоты в промышленности


Слайд 6

Химические свойства Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические соединения (например амины и гидразины, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.


Слайд 7

Свойства общие с другими кислотами Составьте уравнения реакций HNO3 + Mg(OH)2 = HNO3 + Al2O3 = HNO3 + (NH4)2CO3 =


Слайд 8

Проверьте уравнения 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O (реакция нейтрализации) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O (реакция обмена) 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2i + H2O (реакция обмена)    


Слайд 9

Взаимодействие с металлами


Слайд 10

Лабораторный эксперимент № 1 В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт без нагревания, учащиеся наблюдают изменение цвета раствора и выделение красно-бурого газа NO2 Составьте уравнение происходящей реакции


Слайд 11

Проверьте себя Cu + HNO3 (КОНЦ.) = Сu(NO3)2 + NO2 + H2O


Слайд 12

Лабораторный эксперимент № 2 В пробирку с разбавленной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт при нагревании. Наблюдайте изменение цвета раствора и выделение бесцветного газа NO Составьте уравнение происходящей реакции


Слайд 13

Проверьте себя Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O 0 +1 Cu – 2e = Cu 3 восстановитель окисляется +5 +2 N + 3e = N 2окислитель восстанавливается 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Слайд 14

Подведение итогов Каковы физические свойства азотной кислоты? Почему азотную кислоту хранят в склянках из тёмного стекла? Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ? Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. С какими металлами не реагирует азотная кислота?


Слайд 15

Применение азотной кислоты и нитратов Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений.   В смеси с соляной кислотой образует «царскую водку», которая растворяет большинство металлов, в том числе и золото.   Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Поэтому в виде минералов их природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно.


×

HTML:





Ссылка: