'

Щелочные металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Щелочные металлы Д.И. Менделеев Химия – наука, изучающая превращения веществ


Слайд 1

Щелочны?е мета?ллы — элементы главной подгруппы первой группы Периодической Системы. Название связано с тем, что при взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь. К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера) литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).


Слайд 2

Получение щелочных металлов Щелочные металлы всегда находятся в соединениях в виде положительно заряженных ионов. Так как атомы щелочных металлов очень легко окисляются, отдавая свои электроны, то ионы их наоборот, трудно восстанавливаются.. Поэтому для восстановления ионов щелочных металлов обычно прибегают к наиболее мощному восстановительному средству - электрическому току. Натрий и калий получают в технике электролизом расплавленных гидроокисей или расплавленных хлористых солей; литий получается электролизом расплавленного хлористого лития. Рубидий и цезий в промышленном масштабе не вырабатываются. У франция не существует стабильных изотопов.


Слайд 3

История открытия Литий Натрий Рубидий Калий Цезий Франций


Слайд 4

Физические свойства Щелочные металлы – серебристо-белые вещества, кроме цезия, который имеет золотистый цвет. Мягкие, с низкими температурами плавления и плотностью. Сверху вниз по группе уменьшаются температуры плавления и кипения, увеличивается плотность металлов. Все эти металлы кристаллизуются в объемноцентрированные кубические ячейки. Параметры ячеек увеличиваются, а следовательно, силы связи уменьшаются сверху вниз. Отсюда и уменьшение температуры плавления. Но масса ядер растет, несмотря на увеличение объема. У калия происходит резкое увеличение радиуса атома по сравнению с натрием, и влияние объема оказывается преобладающим над массой, что приводит к резкому снижению плотности. Получение сплава натрия и калия. Оба металла свободно нарезаются ножом


Слайд 5

Физические свойства щелочных металлов в таблице


Слайд 6

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов Оксиды Гидроксиды Оксид лития Оксид натрия


Слайд 7

Реагирование с водой Характерная черта щелочных металлов – очень активная, до горения и взрыва, реакция с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Образуется гидроксид и водород Взаимодействие с водой


Слайд 8

Презентацию подготовили Бернштейн Антон – главный научный редактор Пирожков Виктор – технический редактор Материал собрали: Маслацов Николай – история открытия; Бердников Александр – оксиды и гидроксиды; Применко Алена – получение; Арсланова Ксения – физические свойства; Бернштейн и Пирожков – химические свойства; Иллюстрации: Пирожков Виктор, Арсланова Ксения Рассказывал Бернштейн Антон, Маслацов Николай


Слайд 9

Литий Литий был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. lithos — камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви. Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.


Слайд 10

Натрий Природные соединения Натрия — поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 — известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется sodium (от исп. слова soda — сода), в Италии — sodio. Натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом.


Слайд 11

Рубидий Рубидий открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен. Мягкий, серебристо-белый, очень химически активный металл


Слайд 12

Калий Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия . Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K2CO3 ) и «минеральной щёлочью» (содой Na2CO3 ). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (koh и naoh) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах. Калий мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.


Слайд 13

Цезий Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Цезий (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси cscn и ba. Цезий 99,99999% в ампуле Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета


Слайд 14

Франций Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины. Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов Уран(235), из которого поучают франций


Слайд 15

Оксиды Оксиды щелочных металлов – соединения их с О вида Ме2О: О2- О2- Na+ Na+ Li+ Li+ Оксиды основные, так как им соответсвуют гидроксиды NaOH; LiOH.


Слайд 16

Образование оксидов Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом: 4Li + O2=2Li2O (t) Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия: I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na) II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t) I – активная стадия II – прокаливание Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами: K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)


Слайд 17

Гидроксиды Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Гидроксиды реагируют с Кислотами Кислотными оксидами Солями (если образуется нерастворимое основание).


Слайд 18

Образование гидроксидов Обратная реакция: оксид+вода=гидроксид K2O + H2O= 2KOH Гидроксиды щелочных металлов – соединения их с группой ОН. Общая формула их: МеОН; растворимы Na – O – H Li – O – H Горение калия(фиолетовым цветом)


Слайд 19

Реакции с кислотами 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O соль +вода Хлорид калия


Слайд 20

Реакции с солями 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 нерастворимое основание + соль Горение щелочных металлов Литий - красным цветом Натрий – желтым или оранжевым


Слайд 21

Реакции с кислотными оксидами 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O соль + вода


×

HTML:





Ссылка: