'

Алканы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алканы Учитель химии МОУ лицея №6 Дробот Светлана Сергеевна


Слайд 1

Оглавление Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства (реакции замещения, крекинг, изомеризация, окисление) Применение Источники информации


Слайд 2

Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой одинарной связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода, называются предельными или насыщенными углеводородами, или же алканами, или парафинами.


Слайд 3

Гомологического ряд метана Предельные углеводороды образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Родоначальником этого ряда является метан. Соединения, сходные по строению, а значит и по химическим свойствам, и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп CH2, называются гомологами.


Слайд 4

Строение молекулы метана В результате гибридизации одной 2s- и трех 2p-орбиталей образуются четыре равноценные sp3- гибридные орбитали. Вследствие взаимного отталкивания sp3- гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109°28' (наиболее выгодное расположение). Расстояние между соседними углеродными атомами 0,154 нм, энергия связи 350 кДж. Каждая sp3- гибридная орбиталь при перекрывании с s-орбиталью атомов водорода образует с ними четыре, так называемые, ?- связи.


Слайд 5

?- Связь – это одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании орбиталей по прямой, соединяющей ядра атомов, с максимумом перекрывания на этой прямой.


Слайд 6

Номенклатура За основу принимают название углеводорода, которому соответствует в рассмотренном соединении самая длинная цепь. Эта цепь нумеруется, начиная с того конца, к которому ближе радикал-заместитель. В названии вещества цифрой показывают место радикала-заместителя и называют заместитель. Затем называют углеводород, которому отвечает главная цепь.


Слайд 7

Изомерия Для алканов характерна изомерия углеродного скелета. Многочисленность углеводородов объясняется явлением изомерии. С возрастанием числа атомов углерода в молекуле число изомеров резко увеличивается. Так, у бутана – 2, у пентана -3, у гексана – 5, у декана – 75. CH3-CH2-CH2-CH3 CH3 – CH – CH3 н-бутан | 2-метилпропан CH3


Слайд 8

Изомерия Изомерия – явление, при котором вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав, отличаются по своим свойствам. Изомеры – химические соединения, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но отличающиеся строением молекул, физическими и химическими свойствами.


Слайд 9

Получение 1. Без изменения углеродного скелета. а) гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). CH3–CH=CH–CH3+H2 ––kat>CH3–CH2–CH2–CH3 (циклопропан) + H2 ––Pd>  CH3 –CH2 –CH3  2.С увеличением углеродного скелета. б) Реакция Вюрца, заключающаяся в действии металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов.  2CH3–CH2Br + 2Na>CH3–CH2–CH2–CH3 + 2NaBr  


Слайд 10

в) Реакция Вюрца – Гриньяра CH3-Cl + Mg - эфир> CH3-Mg-Cl CH3-Mg-Cl + Cl-CH2-CH3 > CH3-CH2-CH3 + MgCl2 г) Электролиз по Кольбе э.ток на аноде на катоде 2CH3-COONa + 2H2O > CH3-CH3 + 2CO2 + H2 +2NaOH 3.С уменьшением углеродной цепи. д) В лабораторной практике их получают при сплавлении солей карбоновых кислот со щелочами.  CH3COONa(тв) + NaOH(тв)  ––t°>  CH4 + Na2CO3 4. Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия.  Al4C3 + 12H2O  >  3CH4 + 4Al(OH)3


Слайд 11

Запомните! Алканы получают: 1. Из нефти; 2. Из природного и попутного газа; 3. Из солей карбоновых кислот (реакция Дюма); 4. Из галогеналканов (синтезы Вюрца и Вюрца-Гриньяра); 5. Электролизом по Кольбе.


Слайд 12

Физические свойства В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17– жидкости, а начиная с C18 – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов, их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.


Слайд 13

Химические свойства Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C–C и C–H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов.


Слайд 14

I. Реакции замещения 1) Галогенирование –замещение атома водорода атомом галогена. Она протекает обычно на свету или при нагревании. Замещение атома водорода галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного. (Эта закономерность объясняется тем, что энергия связи атома водорода с первичным, вторичным и третичным атомами углерода неодинакова: она составляет соответственно 415, 390 и 376 кДж/моль). CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 > CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 > CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 > CCl4 + HCl


Слайд 15

2) При нагревании их до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением Осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). Наилучшие результаты наблюдаются с алканами, содержащими третичные углеродные атомы. t,p CH3–CH(CH3)–CH3 +HO-NO2 >CH3-C (CH3)–CH3 + H2O | NO2 3) Сульфирование – замещение атома водорода сульфогруппой. При нагревании конц. серная кислота («дымящаяся») дает с высшими парафинами сульфокислоты. R-H + H2SO4 > R-SO3H + H2O


Слайд 16

Запомните! Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода на другие атомы или группы атомов. В этих реакциях водород никогда не выделяется, а образуется галогеноводород. Замещение у алканов идет в первую очередь по менее гидрогенизированному атому углерода.


Слайд 17

II. Термическое превращение алканов 1. При высокой температуре в присутствии катализаторов предельные углеводороды подвергаются расщеплению, которое называется крекингом. CH3–CH2–CH2–CH3 ––400°C> CH3–CH3 + CH2=CH2 2. Дегидрирование – отщепление водорода с образованием непредельных углеводородов. Так, метан при 1500?С приводит к ацетилену.  2CH4  ––1500°C>  H–C?C–H + 3H2 (Kat Ni) C2H6 ––500-600°C> C2H4 + H2 (Kat Pt)


Слайд 18

3. Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации – перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. t°,AlCl3 CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 >CH3–CH–CH2- CH3 | CH3


Слайд 19

III. Окисление В обычных условиях алканы устойчивы к действию кислорода и окислителей. При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла.  CH4 + 2O2  ––пламя>  CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2  ––пламя>  5CO2 + 6H2O


Слайд 20

Применение Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д.


Слайд 21

Источники информации 1.Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2.Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3.Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.


×

HTML:





Ссылка: