'

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ АЛЛЮМИНИЙ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ АЛЛЮМИНИЙ


Слайд 1

Al Алюминий


Слайд 2

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1


Слайд 3

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.


Слайд 4

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.


Слайд 5

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Атомная масса элемента


Слайд 6

Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8e 3e


Слайд 7

Число протонов p+=13 нейтронов e=13 электронов n0=14


Слайд 8

Изотопы алюминия В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.


Слайд 9

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3


Слайд 10

Главные квантовые числа Главное квантовое число n=3 Орбитальное квантовое число l=1 Магнитное квантовое число ml=-1 Спиновое квантовое число ms=+?


Слайд 11

Al – типичный металл Схема образования вещества Al 0- 3e ? Al+3 Тип химической связи -металлическая Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная


Слайд 12

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. ?=2,7 г/см3 tпл.=6600С


Слайд 13

Химические свойства вещества Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3


Слайд 14

Алюминий реагирует: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании 5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например: 3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe


Слайд 15

Получение вещества Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al) Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2- - 2e = 00; C + O = CO; 2CO + O2 = 2CO2;


Слайд 16

Применение Al


Слайд 17

Ряд факторов применения алюминия: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.


Слайд 18

Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O


Слайд 19

Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3 Гидроксид алюминия Al(ОН)3:


Слайд 20

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды. Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.


Слайд 21

Металл будущего Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.


×

HTML:





Ссылка: