'

СПИРТЫ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

СОСТАВ СТРОЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА КЛАССИФИКАЦИЯ ИЗОМЕРИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ПРИМЕНЕНИЕ СПИРТЫ УРОК ХИМИИ


Слайд 1

СОСТАВ СПИРТОВ Спирты – кислородсодержащие органические соединения. Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (-ОН), соединенных с углеводородным радикалом. R - OH


Слайд 2

СТРОЕНИЕ СПИРТОВ


Слайд 3

НОМЕНКЛАТУРА Предельный УВ + ОЛ = название спирта метан метанол (метиловый спирт) этан этанол (этиловый спирт) пропан пропанол (пропиловый спирт) бутан ………………………………. …………. ………………………………. …………. ……………………………….


Слайд 4

НОМЕНКЛАТУРА Углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы


Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ СПИРТЫ одноатомные (содержат одну гидроксильную ОН-группу), например, метанол СН3ОН, этанол С2Н5ОН, пропанол С3Н7ОН многоатомные (две и более гидроксильных групп), например, этиленгликоль HO–СH2–CH2–OH, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4.


Слайд 6

КЛАССИФИКАЦИЯ СПИРТЫ первичные, у которых ОН-группа связана с первичным атомом углерода. Первичным называют атом углерода (выделен красным цветом), связанный всего с одним углеродным атомом. Примеры первичных спиртов – этанол СH3–CH2–OH, пропанол СH3–CH2–CH2–OH. вторичные, у которых ОН-группа связана с вторичным атомом углерода. Вторичный атом углерода (выделен синим цветом) связан одновременно с двумя атомами углерода, например, вторичный пропанол, вторичный бутанол третичные, у которых ОН-группа связана с третичным атомом углерода. Третичный углеродный атом (выделен зеленым цветом) связан одновременно с тремя соседними атомами углерода, например, третичный бутанол и пентанол


Слайд 7

КЛАССИФИКАЦИЯ У многоатомных спиртов, содержащих две или более ОН-групп, могут присутствовать одновременно как первичные, так и вторичные НО-группы, например, в глицерине или ксилите


Слайд 8

КЛАССИФИКАЦИЯ По строению органических групп, связанных ОН-группой, спирты подразделяют на предельные (метанол, этанол, пропанол), непредельные, например, аллиловый спирт СН2=СН–СН2–ОН, ароматические (например, бензиловый спирт С6Н5СН2ОН), содержащие в составе группы R ароматическую группу.


Слайд 9

ИЗОМЕРИЯ по разветвлению углеводородного скелета по положению функциональной группы СН3-CH2-CH-CH3 СH3-CH-CH2-OH OH CH3 Первичный бутиловый спирт, первичный изобутиловый спирт, или бутанол – 1 или 2-метилпропанол-1 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 OH CH3-C-CH3 Вторичный бутиловый спирт, или бутанол-2 OH третичный бутиловый спирт, или 2- метилпропанол-2


Слайд 10

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н3С)3СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 атомов углерода, практически исчезает. Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи. В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов, например, Т. кип. этанола +78° С, а Т. кип. этана –88,63° С; Т. кип. бутанола и бутана соответственно +117,4° С и –0,5° С.


Слайд 11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в том случае, когда ОН-группы находятся у соседних атомов углерода, наблюдается повышенная (в сравнении с одноатомными спиртами) реакционная способность из-за взаимного влияния этих групп. Для спиртов возможны реакции, проходящие с разрывом как С–О, так и О–Н – связей.


Слайд 12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Реакции, протекающие по связи О–Н. При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами или алкоксидами: 2CH3OH + 2К = 2CH3OK + H2 Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла: C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH


Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Они могут образовывать алкоголяты не только при взаимодействии с металлами, но и со щелочами: HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH = NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O При взаимодействии с минеральными или органическими кислотами спирты образуют сложные эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А – остаток кислоты). Образование сложных эфиров происходит и при взаимодействии спиртов с ангидридами и хлорангидридами карбоновых кислот


Слайд 14

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды, а вторичные – кетоны


Слайд 16

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С, что молекула исходного спирта


Слайд 17

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Реакции, протекающие по связи С–О. В присутствии катализаторов или сильных минеральных кислот происходит дегидратация спиртов (отщепление воды), при этом реакция может идти в двух направлениях: а) межмолекулярная дегидратация с участием двух молекул спирта, при этом связи С–О у одной из молекул разрываются, в результате образуются простые эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–О–R С2Н5ОН С2 Н5 – О – С2 Н5 + Н2 О диэтиловый эфир С2Н5ОН б) при внутримолекулярной дегидратации образуются алкены - углеводороды с двойной связью. Н2 С – СН2 H2 SO4, t Н2 С = СН2 + Н2 О Н ОН Часто оба процесса – образование простого эфира и алкена – протекают параллельно


Слайд 18

ПОЛУЧЕНИЕ Этанол образуется и при так называемом спиртовом брожении сахаров, например, глюкозы С6Н12О6. Процесс протекает в присутствии дрожжевых грибков и приводит к образованию этанола и СО2: С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 Брожением можно получить не более чем 15%-ный водный раствор спирта, поскольку при более высокой концентрации спирта дрожжевые грибки погибают.


Слайд 19

ПОЛУЧЕНИЕ Растворы спирта более высокой концентрации получают перегонкой. Метанол получают в промышленности восстановлением монооксида углерода при 400° С под давлением 20–30 МПа в присутствии катализатора, состоящего из оксидов меди, хрома, и алюминия: СО + 2 Н2 = Н3СОН Если вместо гидролиза алкенов проводить окисление, то образуются двухатомные спирты


Слайд 20

ПРИМЕНЕНИЕ Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов. Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл. Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство. Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов. Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество. Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок. Диэтиленгликоль HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей. Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных глифталевых смол, кроме того, он является компонентом многих косметических препаратов. Нитроглицерин (рис. 6) – основной компонент динамита, применяемого в горном деле и железнодорожном строительстве в качестве взрывчатого вещества. Пентаэритрит (HOCH2)4С применяют для получения полиэфиров (пентафталевые смолы), в качестве отвердителя синтетических смол, как пластификатор поливинилхлорида, а также в производстве взрывчатого вещества тетранитропентаэритрита. Многоатомные спирты ксилит НОСН2–(СНОH)3–CН2ОН и сорбит НОСН2– (СНОН)4–СН2OН имеют сладкий вкус, их используют вместо сахара в производстве кондитерских изделий для больных диабетом и людей страдающих от ожирения. Сорбит содержится в ягодах рябины и вишни.


×

HTML:





Ссылка: