'

Кремний и его соединения.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Кремний и его соединения. Цель: рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.


Слайд 1

Цель: Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Выяснить значение кремния и его соединений в природе и жизни человека.


Слайд 2

Графический диктант. Взаимопроверка. Оценка «5» - 10 правильных ответов. Оценка «4» - 8,9 правильных ответов. Оценка «3» - 6,7 правильных ответов. Оценка «2» - 5 и менее правильных ответов.


Слайд 3


Слайд 4

Оглавление: Кремний – химический элемент (характеристика элемента по положению в ПСХЭ). Кремний – простое вещество (аллотропные модификации, химические свойства). Нахождение кремния в природе. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Значение кремния и его применение. Si


Слайд 5

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I II III IV V VI 1 1 2 2 3 3 4 4 VII 5 5 6 7 периоды VIII 6 8 9 10 ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий 26,9815 кремний Si 14 28,086 S Cl Ar 18 17 16 сера хлор аргон 39,948 35,453 32,064 7


Слайд 6

Cтроение атома, характерные соединения +14Si ) ) ) 2 8 4 неметалл SiO2 – кислотный оксид H2SiO3 – кислотный гидроксид SiH4 – летучее водородное соединение 1s2 2s2 2p6 3p2 3s2


Слайд 7

Аллотропные модификации Аморфный Кристаллический бурый порошок, кристаллическая не имеет определенной решетка – атомная, температуры плавления. аналогична алмазу, но менее прочная, полупроводник, темно-серого цвета, с металлическим блеском, тугоплавок.


Слайд 8

Химические свойства кремния: 1) Реагирует с неметаллами (О2, F2, С) Si + O2 > SiO2 ; Si + 2F2 > SiF4 ; Si + C > SiC карбид кремния (карборунд) 2) ) с металлами Si + 2Mg > Mg2Si – силицид магния. Mg2Si + 2H2SO4 > 2MgSO4 + SiH4^ силан 3) с растворами щелочей Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2^


Слайд 9

Si – 27,6% в земной коре (2 место после кислорода) Кремнезем – SiO2 (песок, кварц; опалы – полудрагоцен-ные камни) Каолинит – Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O (основа глины) Ортоклаз – K2O · Al2O3 · 6SiO2 (полевой шпат).


Слайд 10

Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.


Слайд 11

Сравнение оксида углерода (IV) и оксида кремния.


Слайд 12

Кремниевая кислота – Н2SiO3 (Н2SiO3)n 1. Является полимером, структурные звенья которой имеют тетраэдрическое строение. 2. Не растворима в воде. 3. Свежеприготовленная выделяется в виде геля. 4. Очень слабая, слабее угольной. 5. При нагревании разлагается, образуя оксид кремния в виде пористого материала – силикагеля (применяется для поглощения водяных паров и газов) Н2SiO3 = SiO2 + H2O


Слайд 13


Слайд 14

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 > SiO2 б) Si +2Cl2 > SiCl4 в) Si + C > SiC г) Si +2Mg >Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O> Na2SiO3 + 2H2^ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.


Слайд 15

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 > SiO2 б) Si +2Cl2 > SiCl4 в) Si + C > SiC г) Si +2Mg >Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O> Na2SiO3 + 2H2^ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.


Слайд 16

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 > SiO2 б) Si +2Cl2 > SiCl4 в) Si + C > SiC г) Si +2Mg >Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O> Na2SiO3 + 2H2^ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.


Слайд 17

1. Вещества, с которыми реагирует оксид кремния: а) HCl, б)C, в)HF, г)K2CO3, д)CaO, е)H2O, ж)NaOH. 2. Реакции, в которых кремний проявляет свойства восстановителя: а)Si + O2 > SiO2 б) Si +2Cl2 > SiCl4 в) Si + C > SiC г) Si +2Mg >Mg2Si д) Si + 2NaOH + H2O> Na2SiO3 + 2H2^ 3. Сырье, необходимое для получения стекла: а) глина, вода; б) глина, известняк, в) песок, известняк, сода.


Слайд 18

9 класс Выполните тренировочный тест:


Слайд 19

Оксид серы (IV) называют: а) серным ангидридом, б) сернистым газом, в) триоксидом серы, г) сернистым ангидридом, д) диоксидом серы, 2. Оксид серы (VI) называют: а) серным ангидридом, б) сернистым газом, в) триоксидом серы, г) сернистым ангидридом, д) диоксидом серы,


Слайд 20

3. Оксид серы (IV) в воде: а) мало растворяется, б) хорошо растворяется, в) плохо растворяется. 4. Оксид серы (VI) в воде: а) мало растворяется, б) хорошо растворяется, в) плохо растворяется. 5. В серной кислоте хорошо растворяется: а) серный ангидрид, б) сернистый ангидрид.


Слайд 21

6. При н.у. сернистый ангидрид является: а) твердым веществом, б) жидким веществом, в) газообразным веществом. 7. При н.у. серный ангидрид является: а) твердым веществом, б) жидким веществом, в) газообразным веществом. 8. Солями сернистой кислоты являются: а) Na2SO4, б) NaHSO3, в) Na2SO3, г) NaHSO4.


Слайд 22

9. Соль NaHSO3 называют: а) сульфитом натрия, б) сульфатом натрия, в) гидросульфитом натрия, г) гидросульфатом натрия. 10. Соль Na2SO4 называют: а) сульфитом натрия, б) сульфатом натрия, в) гидросульфитом натрия, г) гидросульфатом натрия.


Слайд 23

11. Сильной кислотой является: а) сернистая кислота, б) сероводородная, в) серная кислота. 12. Серная кислота проявляет: а) только восстановительные свойства, б) только окислительные свойства, в) и восстановительные, и окислительные свойства. 13. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо наливать: а) воду в кислоту, б) кислоту в воду.


Слайд 24

11 класс Электролиз расплавов растворов 1) щелочи 1) щелочи 2) оксиды металлов 2) кислоты 3) термически 3) соли устойчивые соли


Слайд 25

Порядок разрядки анионов(на аноде): 1. Бескислородные анионы: S2-, I-, Br-, Cl-, и анионы органических кислот 2RCOO- -2e- > 2CO2 + R – R 2. В щелочной среде: 4OH- - 4e- > O2 + 2H2O в кислой и нейтральной: 2H2O - 4e- > O2 + 4H+ 3. Не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и F-.


Слайд 26

Порядок разрядки катионов (на катоде): 1. Катионы металлов, расположенных в ряду напряжений металлов после Н2. 2. В кислой среде: 2Н+ + 2е- > Н2. в нейтральной и щелочной: 2H2O + 2е- > Н2 + 2ОН- 3. Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов, расположенных в ряду напряжений от Al до H2. 4. Не разряжаются катионы металлов в ряду напряжений до Al (включительно).


Слайд 27

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^ (замещения, окислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2CO3 H2O CO2 ^ (обмена, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, необратимая) CO2 + H2O - H2CO3 (соединения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) H2O + SO2 - H2SO3 (соединения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, обратимая) t 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - Q (разложения, неокислительно-восстанов., гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая) t 2Cu + O2 = 2CuO- Q (соединения, ОВР, гетерогенная, некаталитическая, эндотермическая, необратимая)


×

HTML:





Ссылка: