'

«Она стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Нет земного вещества — минерала, горной породы, живого тела, которое ее не заключало бы. Все земное вещество... ею проникнуто и охвачено». Академик В.И.Вернадский

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

май 2005 1 «Она стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Нет земного вещества — минерала, горной породы, живого тела, которое ее не заключало бы. Все земное вещество... ею проникнуто и охвачено». Академик В.И.Вернадский


Слайд 1

май 2005 2 Вода знакомая и загадочная Цель работы: Актуализировать знания о воде. Раскрыть уникальные физические, физико-химические и химические свойства воды. Рассмотреть проблемы очистки воды в промышленном масштабе и домашних условиях. Познакомится с рынком фильтров.


Слайд 2

май 2005 3 В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода. И кажется сказкою это, А в сущности только — вода! Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Струя водопада и брызги фонтана И все это — только вода!


Слайд 3

май 2005 4 РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ Здесь учитывается вся вода: морей, океанов, вода в виде пара в атмосфере, и в виде льда, вода находящаяся в твердой оболочке Земли и наконец, сосредоточенная в биологических объектах. Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете – 2 000 000 000 000 000 000 тонн


Слайд 4

май 2005 5


Слайд 5

май 2005 6 97 % воды - находится в океанах и морях. РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ На долю пресных вод приходится еще меньше – 35 029 210 км3, что составляет 2,5 % от планетарных запасов воды. 1 338 000 000 км3, или 96,5 % воды на Земле – соленая морская вода. Подземные, поверхностные, атмосферные воды составляют 47 984 610 км3 или 3,5 % всей воды на Земле. Из всех запасов пресной воды для использования человеком доступно только 118 610 км3 , т.е. 0,3 %! 68,7 % пресных вод сосредоточена в ледниках и залегающем снежном покрове, основные запасы которых находятся в Антарктиде.


Слайд 6

май 2005 7 РАСПРОСТРАНЕНИЕ ВОДЫ В ПРИРОДЕ На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 км3 морской воды и 0,008 км3 пресной воды. 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод. В атмосфере каждый момент времени содержится 13000 км3 воды. Если бы атмосферная вода вдруг стала жидкостью и равномерно растеклась по поверхности Земли, то слой осадков составил бы всего 24 мм


Слайд 7

май 2005 8 Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О - Н 0,957 нм; валентный угол Н - О - Н 104° 27’ . СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода. Поскольку оба водородных атома расположены по одну сторону от кислородного, электрические заряды в ней рассредоточиваются. Молекула воды полярна, что является причиной особого взаимодействия между разными её молекулами. Атомы водорода в молекуле воды, имея частичный положительный заряд, взаимодействуют с электронами атомов кислорода соседних молекул. Такая химическая связь называется водородной.


Слайд 8

май 2005 9 Средняя длина этих связей — 0, 28 нм, угол Н - О — Н стремится к 180. Четыре водородные связи молекулы воды направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра. В жидкой и твёрдой фазах каждая молекула воды образует четыре водородные связи: две - как донор протонов и две - как акцептор протонов. Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного строения. В водяном паре присутствует около 1% димеров воды. Расстояние между атомами кислорода - 0,3 нм.


Слайд 9

май 2005 10 АНОМАЛИИ ВОДЫ


Слайд 10

май 2005 11 АНОМАЛИИ ВОДЫ


Слайд 11

май 2005 12 АНОМАЛИИ ВОДЫ


Слайд 12

май 2005 13 Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для измерения температуры, массы (веса), количества тепла, высоты местности. Шведский физик Андерс Цельсий, член Стокгольмской академии наук, создал в 1742 году стоградусную шкалу термометра. Температура кипения воды обозначена 1000 , а температура плавления льда 00 . При разработке метрической системы, установленной по декрету французского революционного правительства в 1793 году взамен различных старинных мер, вода была использована для создания основной меры массы (веса) - килограмма и грамма: 1 грамм, как известно, это вес 1 кубического сантиметра (миллилитра) чистой воды при нормальных условиях.


Слайд 13

май 2005 14 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Вода - идеальное амфотерное соединение, так как при ее диссоциации образуется равное число ионов Н+ и ОН- . Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ : А) С ЩЕЛОЧНЫМИ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫМИ МЕТАЛЛАМИ: С натрием, калием и кальцием вода реагирует при обычной температуре; с магнием -при кипении. Mg + 2Н0Н = Mg(OH)2 + Н2 2Na + 2H0H = 2NaOH + Н2 Са + 2Н0Н - Са (ОН )2 + Н2 С алюминием, если он без оксидной пленки в виде амальгамы (раствор в ртути) - при обычной температуре 2Al + 6Н0Н = 2Аl(ОН)3 + 3H2


Слайд 14

май 2005 15 Б) С ДРУГИМИ АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ: С цинком реакция идет при кипячении;; с железом - при высокой температуре (красного каления), Zn + НОН = ZnO + Н2 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2 Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :


Слайд 15

май 2005 16 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ Сl2О7 +Н2О = 2НСlО4 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ Вода взаимодействует с оксидом калия, оксидом кальция (оксиды всех металлов, стоящих в ряду напряжений до Mg включительно). К2О + Н2О = 2КОН CaO+ Н2О = Са(ОН)2 1. С ОКСИДАМИ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ:


Слайд 16

май 2005 17 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ c АММИАКОМ: Вода является донором протона, т.е. по протолитической теории Лоури-Брёнстеда - кислотой. Поэтому, она способна реагировать с аммиаком, как кислота, с образованием катиона аммония. NH3 + НОН = NH4OH или: NH3 + НОН ? NH+4 +ОН - Амфотерные свойства воды ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ: В данном случае вода является акцептором протона, т.е. по теории Лоури-Бренстеда - основанием. При взаимодействии воды с хлороводородом образуется ион гидроксония (Н3О)+. НСl+НОН ? Н30++Сl- К(1) 0(I ) К(I I) 0(I I )


Слайд 17

май 2005 18 2) Соли, образованные слабыми основаниями, гидролизуются водой. Например, с хлоридом меди (II), гидролиз идет ступенчато. Сu 2+ +НОН =Сu(ОН) + +Н +СuОН + + НОН = Сu(ОН)2 + Н + ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 1) Соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются водой. Для многоосновных кислот реакция идет ступенчато. СO3 2-+HOH ? HCO3 -+ 0Н- (I ступень) ГИДРОЛИЗ- РЕАКЦИЯ ОБМЕННОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ВОДОЙ


Слайд 18

май 2005 19 4. Со сложными эфирами (R1-СО-O-R2): Сложные эфиры обратимо гидролизуются водой с образованием соответствующих кислоты и спирта CH3COOC2H5+HOH=CH3COOH+C2H5OH 5. С карбидом кальция (CaC2) Гидролиз карбида кальция идет с образованием ацетилена и Са(ОН)2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 6. С полисахаридами: Гидролиз полисахаридов приводит к образованию моносахаридов. Реакция идет в присутствии кислоты, щелочи или ферментов. Например, гидролиз крахмала или клетчатки. (С6Н10O5)n + n(НОН) nC6H12O6 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ:


Слайд 19

май 2005 20 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ: 3. С алкинами (СnН2n-2): В присутствии соли ртути (II) в кислой среде, вода реагирует с ацетиленом, образуя уксусный альдегид (реакция Кучерова). Hg2+ СН = CH+HOH [H2C=CH] Н3C-CH OH O 1. С алкенами (СnН2n) (ПРИСОЕДИНЕНИЕ): Например, при взаимодействии с этиленом получается этиловый спирт. Катализатор -серная кислота. 2. С алкенами (СnН2n) (ОКИСЛЕНИЕ): Взаимодействие этилена с водным раствором перманганата калия ведет к образованию этиленгликоля (реакция Вагнера). 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O 3H2C-CH2+2KOH+2MnO2 OH OH


Слайд 20

май 2005 21 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ФТОРОМ (F2), ХЛОРОМ (Сl2): Фтор вытесняет кислород. С хлором (Сl2), реакция протекает через образование НСl и НСlO. 2F2+2H2O=4HF+O2 Сl2+Н2О=НСl+НСl0 HClO=HCl+[O] О +О = О2 2. РАЗЛОЖЕНИЕ: Электролиз является реакцией внутримолекулярного окисления - восстановления. 2H2O=2H2 + O2 ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОДЫ: Атом кислорода имеет в воде степень окисления -2, что обуславливает свойства воды как восстановителя.


Слайд 21

май 2005 22 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ (H2SO4): С серной кислотой вода образует гидраты. H2SO4+H2O=H2SO4*H2O 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ: Вода с солями может образовывать кристаллогидраты. Например, с сульфатом меди (II). CuS04+5H20=CuSO4 * 5Н20 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ГАЗАМИ Образование клатратов (соединений включения газов в структуру воды) связано с проникновением молекул газа в "пустоты", образуемые за счет водородных связей. Эти соединения неустойчивы и существуют за счет слабых межмолекулярных взаимодействий и пространственных затруднений, которые возникают при выходе из "водяного каркаса". Сl2*8Н2О; С2Н6*6Н2О и др. ОБРАЗОВАНИЕ ГИДРАТОВ И КЛАТРАТОВ:


Слайд 22

май 2005 23 Роль воды в жизнедеятельности человека. Регулирует температуру тела. Увлажняет воздух при дыхании. Обеспечивает доставку питательных веществ и кислорода ко всем клеткам тела. Защищает и буферизирует жизненно важные органы. Помогает преобразовывать пищу в энергию. Помогает питательным веществам усваиваться органами. Выводит шлаки и отходы процессов жизнедеятельности.


Слайд 23

май 2005 24 Вода полезная и не очень Дистиллированная вода Дождевая вода Жесткая вода Мягкая вода Стоячая вода Серебряная вода Омагниченная вода Талая вода Водопроводная вода Минеральная вода Бутилированная вода


Слайд 24

май 2005 25


Слайд 25

май 2005 26 Волховский водоканал Воду чистую нам дал Будем мы ее беречь Не дадим напрасно течь


Слайд 26

май 2005 27 Методы очистки сточных вод Механические Химические Биологические


Слайд 27

май 2005 28 Очистные сооружения


Слайд 28

май 2005 29 Очистные сооружения


Слайд 29

май 2005 30 Очистка воды в домашних условиях


Слайд 30

май 2005 31 Фильтрация воды


Слайд 31

май 2005 32 Механические фильтры фильтр Honeywell FF06 100 мкм. Фильтр для гор. воды Atoll A-11SE h Мешочный фильтр РВН-420


Слайд 32

май 2005 33 Фильтры мембранные обратного осмоса Система обратного осмоса Atoll A-445 Система обратного осмоса Atoll A-560 E cp


Слайд 33

май 2005 34 Угольные фильтры Двухступенчатый фильтр Atoll A-21SE Фильтры-кувшины KENWOOD (фира KENWOOD, Великобритания.)


Слайд 34

май 2005 35 Электрохимические фильтры Электрохимическая установка для очистки природных и сточных вод "ЭЛРИ"


Слайд 35

май 2005 36 Ультрафиолетовые стерилизаторы Лампа "Sterilight" S8Q/2/S810RL Лампа "Sterilight" S1Q-PA/2/S287RL


Слайд 36

май 2005 37 Анализ качества воды


Слайд 37

май 2005 38 Оборотное водоснабжение


Слайд 38

май 2005 39 Вода, вода, вода ... I Куда бежишь ты и откуда? Ты заполняешь все моря Ты заполняешь всё повсюду. Но жаль, что на Земле моей Тебя становится всё меньше. Но как спасти тебя скорей, Изобрести средство, Чтоб ты была всегда чиста И, как всегда, полезна ! МОУ «Пашская средняя общеобразовательная школа» Прохорова Вероника и Турку Ульяна, 8а класс


Слайд 39

май 2005 40


Слайд 40

май 2005 41


Слайд 41

май 2005 42 Никитина Ольга 5 класс Усадищенская средняя школа


Слайд 42

май 2005 43 Белова Юля 5 а класс школа № 8, г. Волхов


Слайд 43

май 2005 44 Лобанова Настя 6 б класс гимназия г. Волхов


×

HTML:





Ссылка: