'

Щелочные металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Гимназия г. Фрязино Завалей Марина 9г Юшина Екатерина 9г Щелочные металлы


Слайд 1

Щелочные металлы – Li Na K Rb Fr – элементы IA группы Периодической системы Д.И.Менделеева.


Слайд 2

Из истории… 1807г.- Гемфри Деви получил Na , K 1818 г. -Г.Деви получил Li, открытый шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном в 1817 г. 1861 г.- Роберт Бунзен, Густав Кирхгоф открыли Rb Cs 1939 г.- Маргаритой Перей открыт Fr


Слайд 3

Рубидий ( «рубидус» (лат.)- «темно-красный») и цезий ( «цезиус» (лат.) – «голубой цвет неба») обязаны своими « цветными» именами тому характерному цвету, какой придают их соли пламени; Радий обязан своим названием своей радиоактвности. Почему нас так зовут?


Слайд 4

Физические свойства щелочных металлов.


Слайд 5

Щелочные металлы очень чувствительны к влаге и кислороду – их хранят под слоем керосина или вазелина.


Слайд 6

Химические свойства щелочных металлов Реакция горения: Na + O2 = Na2O2- , Li + O2 = Li2O-2 Взаимодействие с водой : 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 +Q При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется столько тепла, что Na превращается в капельку расплавленного металла, а Cs взрывается


Слайд 7

Опыт «Взаимодействие щелочного металла с водой» Для опыта мы взяли: кусочек лития воду фенолфталеин


Слайд 8

Взаимодействие лития с водой Литий очистили от вазелина с помощью салфетки. В воду добавили несколько капель фенолфталеина.


Слайд 9

Как получить щелочные металлы из природного сырья? Пирометаллургия Гидрометаллургия Электролиз расплавов солей или гидроксидов: NaCl (распл.)=Na+ + Cl- Катод: Na+ + 1e = Nao Анод: 2 Cl- - 2e = Cl2o 2NaCl (расплав) = 2Na + Cl2 т.к. слишком активны, углем восстановить не удастся. т.к. щелочные металлы реагируют с водой.


Слайд 10

Щелочные металлы настолько активны, что применять их в чистом виде для производства инструментов и деталей нельзя. Li, Na, K – отличные помощники при получении органических и неорганических соединений. Парообразным Na наполняют лампы для освещения автомагистралей ( дают яркий желтоватый свет). Cs применяется в мощных и высокочувствительных фотоэлементах.


Слайд 11

Литий «литос» - камень (греч.) Li 6,939 3


Слайд 12

Физические свойства Li Серебристо-белый металл Плотность- 0,534 г/см3 (20 C) – самый легкий металл T пл = 180,5 С Т кип = 1317 С Окрашивает пламя в карминово-красный цвет Пластичный, мягкий, легко режется ножом


Слайд 13

Строение атома лития. +3 2 1 1s2 2s1 2е,1е Li


Слайд 14

Литий в организме Входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Li повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях.


Слайд 15

Натрий (Натрум – соленое озеро в Африке) Серебристо-белый металл Плотность- 0,968 г/см3 (20 C) Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет Пластичный, мягкий, легко режется ножом Na 11 22,990


Слайд 16

Калий «аль-кали» - щелочь (араб.) Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве. Содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%. Натрий входит в состав организма человека, в крови содержится около 0.6% КС1.


Слайд 17

Я, конечно, очень нужен. Без меня не сваришь ужин, Не засолишь огурца, Не заправишь холодца. Но не только лишь в еде – Я живу в морской воде. Если льет слеза из глаза, Вкус припомнишь мой ты сразу. Кто догадлив, говорит: Это - …………………….. натрия хлорид


×

HTML:





Ссылка: