'

Контрольные вопросы Какие из приведенных соединений относятся к органическим? Ответ 1 : все приведенные соединения Ответ 2 : б, в, г, д Ответ 3 : б, в,

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0


Слайд 1

Контрольные вопросы Какие из приведенных соединений относятся к органическим?      Ответ 1 : все приведенные соединения Ответ 2 : б, в, г, д Ответ 3 : б, в, д, е, ж Ответ 4 : все, кроме "е" и "з"


Слайд 2

Что является критерием деления веществ на органические и неорганические? Ответ 1 : происхождение вещества Ответ 2 : элементный состав соединения Ответ 3 : способ получения Ответ 4 : способность к горению Ответ 5 : способность к диссоциации Ответ 6 : молекулярная масса Ответ 7 : температуры кипения и плавления


Слайд 3

Одной из причин многообразия органических веществ является Ответ 1 : способность атомов углерода образовывать углерод- углеродные связи Ответ 2 : аллотропия углерода Ответ 3 : большое число элементов, из которых образованы органические вещества Ответ 4 : многообразие реакций, протекающих в живой природе


Слайд 4

Исторический экскурс 1.Какие открытия нанесли удар по учению о «жизненной силе»? ( работы Ф. Вёлера, А Кольбе, А.М. Бутлерова, М. Бертло) 2. Кто ввел понятие «органическая химия»? 3. Перечислите особенности органических веществ.


Слайд 5

Строение атома углерода


Слайд 6

Форма электронных облаков


Слайд 7

Образование ковалентной связи


Слайд 8

Теория гибридизации


Слайд 9

Теория гибридизации Лайнус Карл Полинг выдвинул постулат о гибридизации близких по энергии АО и образование гибридных облаков. Гибридизацией орбиталей называется процесс их выравнивания по форме и энергии.


Слайд 10

Первое валентное состояние атома углерода


Слайд 11

Характеристика молекулы метана Форма молекулы: Валентный угол: Длина связи: L (c-c) = 0,154 нм Активность молекулы: Энергия связи: Е (с-с) =350 кдж\моль Е (с-н) =414 кдж\моль


Слайд 12

Пространственная модель молекулы метана


Слайд 13

Модели молекулы этана


Слайд 14

Неорганическое вещество


Слайд 15

Второе валентное состояние атома углерода


Слайд 16

Модели молекулы этилена


Слайд 17

Пространственная модель


Слайд 18


Слайд 19

Характеристика молекулы этилена Форма молекулы: Валентный угол: Длина связи: L (c=c) = 0,134 нм Активность молекулы: Энергия связи: Е (?) =350 кдж\моль Е (?) =270 кдж\моль


Слайд 20

Неорганическое вещество


Слайд 21

Третье валентное состояние атома углерода


Слайд 22

Модель молекулы ацетилена


Слайд 23


Слайд 24

Образование гибридных облаков


Слайд 25

Пространственная модель молекулы ацетилена


Слайд 26

Характеристика молекулы ацетилена Форма молекулы: Валентный угол: Длина связи: L (c=c) = 0,120 нм Активность молекулы: Энергия связи: Е (?) =350 кдж\моль Е (?) =270 кдж\моль


Слайд 27

Неорганическое вещество


Слайд 28

Типы гибридизации атомов углерода в соединениях


Слайд 29

Определите в каком валентном состоянии находится атом углерода?


Слайд 30

Домашнее задание 1. Записи в тетр. ТПО: стр.7-8 (теория строения орг. соед.)1-4. Стр. 13. задачи 5,6


×

HTML:





Ссылка: