'

Использование информационных технологий при обучении химии

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Использование информационных технологий при обучении химии учитель химии естественно-технического лицея №43 города Саранска Сысманова Н.Ю.


Слайд 1

Термин «информационные технологии» подразумевает использование компьютеров как новых средств подготовки, диагностики, контроля и обучения предметам. Они призваны помочь учителю в школе: делать по-новому то, что делали всегда; делать то, что без компьютера делать очень сложно; делать то, что не делали раньше.


Слайд 2

Применение компьютера при обучении химии в школе целесообразно в тех случаях, когда обычных средств обучения уже недостаточно. Проведение медиа-уроков с использованием компьютерных дисков. Создание презентаций к урокам и исследовательским работам учащихся. Использование дисков для подготовки к ЕГЭ и олимпиадам школьников.


Слайд 3

Медиа- лекции: «Углерод. Аллотропия.» (9 класс) «Природные источники углеводородов» (10 класс) «Белки, их строение и свойства» (10 класс) «Основные понятия химии ВМС» (11 класс) «Типы химических реакций» (11 класс)


Слайд 4

Уроки комбинированного типа: «Алюминий и его соединения»(9 класс) «Многоатомные спирты» (10 класс) «Качественные реакции в органической химии» (10 класс) «Теория электролитической диссоциации» (11 класс)


Слайд 5

Результаты ЕГЭ: 2003-2004 учебный год Оценка «5» - 2 ученика Оценка «4» - 6 учеников 2004-2005 учебный год Оценка «5» - 6 учеников Оценка «3» - 1 ученик


Слайд 6

Победители олимпиад за 2004-2005 учебный год


Слайд 7

Победители олимпиад за 2005-2006 учебный год


Слайд 8

NH3 + H2O = NH4+ + OH - HF + H2O = F - + H30 + Амфотерные свойства воды: кислота основание


Слайд 9

1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4. 5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4. Выберите правильные ответы:


Слайд 10

1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4. 5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4. Выберите правильные ответы:


Слайд 11

Расположить в порядке увеличения силы электролита: HF K=7.10-4 HCN K=8.10-10 HNO2 K=5,1.10-4 NH4OH K=2.10-5


Слайд 12

Расположить в порядке увеличения кислотных свойств: H2O HCl H2 SO3 NH3


Слайд 13

Расположить в порядке увеличения основных свойств: NH3 C6H5-NH2 C6H5-NH-C6H5 CH3-NH2


Слайд 14

Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O. 10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.


Слайд 15

Укажи, допущены ли ошибки в тексте: 1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества. 2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду. 3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней. 4. Все щелочи – сильные электролиты. 5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй. 6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита. 7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс. 8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O. 9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O. 10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.


Слайд 16

Эффект применения компьютерных технологий зависит в наибольшей мере от умения использовать новые возможности. Очевидно, что в самом ближайшем будущем умение учителя-практика пользоваться компьютером в учебном процессе станет обязательным элементом его профессиональной компетенции.


×

HTML:





Ссылка: