'

Основания Ме(ОН)х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Основания Ме(ОН)х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН)х , где х=1,2 ,3 гидроксиды металлов твердые вещества с различной растворимостью в воде графическая формула: H-O-Me, если Ме (I) H-O- H-O- Me,если Ме (II)


Слайд 1

Классификация оснований. Основания Растворимые (щелочи) NaOH KOH Ba(OH)2 Малорастворимые Ca(OH)2 Hерастворимые Cu(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3


Слайд 2

Получение оснований 1.Ме+вода =щелочь+водород 2Li+2HOH=2LiOH+H2 2.МехОу+вода=щелочь CaO+HOH=Ca(OH)2 3.Электролиз растворов хлоридов активных металлов 1. Реакция обмена: соль(в растворе)+щелочь= Ме(ОН)х +другая соль FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 + +3NaCl Растворимых (щелочи) Нерастворимых


Слайд 3

Химические свойства растворимых оснований (щелочей) 1.Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O 2.Реагируют с кислотными оксидами (неМехОу) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 3.Реагируют с растворами солей ( если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание) Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3 +3K2SO4 4.При умеренном нагревании не разлагаются 5.Разъедают многие органические вещества 6.Реагируют с жирами с образованием мыла 7.Изменяют окраску индикаторов.


Слайд 4

Химические свойства нерастворимых оснований 1.Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 2.При нагревании разлагаются 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3.На большинство органических веществ не действуют. 4.Реакции с растворами солей нехарактерны. 5.Реакции с кислотными оксидами нехарактерны t


Слайд 5

Применение. Применение оснований : - в строительстве - в промышленности - в быту - для приготовления бордоской смеси - для очистки нефти - для приготовления мыла -в текстильной промышленности -в аккумуляторах KOH, LiOH Са(ОН)2 NaOH Основания


×

HTML:





Ссылка: