'

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР


Слайд 1

ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи


Слайд 2

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария


Слайд 3

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые


Слайд 4

Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl


Слайд 5

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе


Слайд 6

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора


Слайд 7

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г


Слайд 8

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________ m(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1


Слайд 9

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??> K2SO4 + 2H2O


Слайд 10

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г


Слайд 11

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл


Слайд 12

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу. Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода: n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2.


Слайд 13

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1,05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.


×

HTML:





Ссылка: