'

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна


Слайд 1

Цель урока: Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.


Слайд 2

Скорость химической реакции:


Слайд 3

Изменение концентрации исходных веществ с течением времени


Слайд 4

Изменение концентрации конечных веществ с течением времени


Слайд 5

Скорость химической реакции в гомогенной системе:


Слайд 6

Скорость химической реакции в гетерогенной системе:


Слайд 7

Взаимодействие водорода с кислородом 2 моль H2 и 1 моль О2 при 25? С через 100 лет 3000 молекул H2О


Слайд 8

Влияние на скорость реакции различных факторов


Слайд 9

1) Природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^ Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ^ ___________________________________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ^ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^


Слайд 10

2) Концентрация реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ^ а) раствор HCl б) концентрированная HCl


Слайд 11

Закон «действующих масс»: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.


Слайд 12

Взаимодействие водорода с азотом


Слайд 13

Горение угля


Слайд 14

3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ^ а) кусочек CaCO3 б) измельченный CaCO3


Слайд 15

4) Температура Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.


Слайд 16

Правило Вант-Гоффа: Где - температурный коэффициент


Слайд 17

Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции?


Слайд 18

Энергия активации


Слайд 19

Взаимодействие водорода с йодом


Слайд 20

Исходные вещества +


Слайд 21

Упругое столкновение +


Слайд 22

Взаимодействие +


Слайд 23

Энергетическая диаграмма экзотермической реакции


Слайд 24

Энергетическая диаграмма эндотермической реакции


Слайд 25

Виды катализа Гомогенный NO 2SO2 + O2 = 2SO3 Гетерогенный Pt 2SO2 + O2 = 2SO3


Слайд 26

Механизм действия катализаторов Для гомогенного катализа: K A + B = AB A + K = [AK] [AK] + B = AB + K


Слайд 27

Окисление SO2 в SO3 NO SO2 + ? O2 = SO3 NO + ? O2 = NO2 SO2 + NO2 = SO3 + NO


Слайд 28

Разложение H2O2 раствор K2Cr2O7 2H2O2 = 2H2O + O2 ^


Слайд 29

Разложение H2O2 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 ^


×

HTML:





Ссылка: