'

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов» Решение задач 1-го типа Решение.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ХИМИЯ


Слайд 1

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов» Решение задач 1-го типа Решение задач 2-го типа


Слайд 2

Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора? Дано: m(P)=5г. m(P2O5)=? 5г. Х г. 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 m=?*M M(P2O5)=142г/моль ?1=( К1 / К2 )?2 ?(P2O5)=(2/4)?(P) ?=m/M M(P)=31г/моль ?(Р)=5/31=0,16моль ?(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль m(P2O5)=0.08*142=11,45г. Решения 1-го типа задач.


Слайд 3

Алгоритм решения 1-го типа задач. Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора? Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0.08*142=11,45г. Масса равна произведению количества вещества на молярную массу вещества. -молярную массу рассчитываем по ПСХЭ M(P2O5)=142г/моль -количество оксида выражаем через количество фосфора ?1=( К1 / К2 )?2 Коэффициент 2/4 берем из уравнения химической реакции ?(P2O5)=(2/4)?(P) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 Количество фосфора равно отношению массы к молярной массе фосфора. ?=m/M -молярную массу фосфора определяем по ПСХЭ M(P)=31г/моль -масса фосфора дана по условию m(P)=5г. Производим расчет количества фосфора ?(Р)=5/31=0,16моль Производим расчет количества оксида фосфора (V) ?(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль


Слайд 4

Условие примера: Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ? m= ? *M Дано m(P)=6г. m(O2)=7 г m(P2O5)=?г. 6 г 7 г Х г. 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 M(P2O5)=142 г/моль Определяем вещество для расчетов. Решения 2-го типа задач. ? (P2O5)= 2 / 5 ? (O2) ? (P2O5)=(2/К(?) ) * ? (?) ?(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г.


Слайд 5

определяем избыток и недостаток .? 1/K1 сравниваем с ? 2/K2 Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке. ? =m/M M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи. ? (P)=6/31=0,194моль ? (O2)=7/32=0,219 моль 0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород). В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044 К1=4, К2=5


Слайд 6

Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г. Алгоритм решения 2-го типа задач. Условие примера:Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ? Масса вещества равна произведению количества вещества на молярную массу . m= ? *M  -Молярную массу оксида рассчитываем по ПСХЭ. M(P2O5)=142 г/моль -Количество оксида выражаем через количество вещества , взятого в недостатке. ?1=(K1/K2)*?2- Производим расчет количества оксида фосфора (V). ?(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль Коэффициенты для оксида фосфора (V) и выбранного для расчетов вещества №2 берем из у.х.р.К1=2,К2=?  кислород взят в недостатке , значит К2=5. Количество оксида фосфора ( V ) равно 2/5 от количества кислорода. ? (P2O5)=2/5 ? (O2)


Слайд 7

Определяем , фосфор или кислород взяты в недостаточном количестве. Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке.  Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе. ?=m/M  -Молярную массу фосфора и кислорода рассчитываем по ПСХЭ. -M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль -Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи.  Рассчитываем количество фосфора и кислорода. ? (P)=6/31=0,194моль ? (O2)=7/32=0,219 моль   Рассчитываем отношение количества фосфора и кислорода к соответствующим им коэффициентам у.х.р. Сравниваем значения отношений и определяем вещество взятое в недостатке. 0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород). В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044 


Слайд 8

Сведения о пособии, авторы. Автор пособия: Тархов Сергей Вячеславович Авторы презентации: 1)Бармута Александр Иванович- -информатик гимназия; 2)Жанайдарова Алмагуль Курмангалиевна- -информатик сш№5; 3)Тархов Сергей Вячеславович- -химик сш№5. Пособие «Решение расчетных химических задач 8-11 классов.» содержит: -решение расчетных химических задач школьного курса химии; -классификацию типов решения задач; -подробные решения наиболее важных задач, краткие решения и алгоритмы задач. Объем работы 42 страницы.Пособие предлагает рассмотреть решение химической задачи. Предназначена в помощь ученикам, может быть полезна учителям химии в подготовке и проведении уроков. Серия КСТ. Лицензия №0297


×

HTML:





Ссылка: