'

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ №59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011


Слайд 1

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.


Слайд 2

Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.


Слайд 3

Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций» Для увеличения скорости химической реакции  Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2 + 154 кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.


Слайд 4

Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.


Слайд 5

Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:


Слайд 6

1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.


Слайд 7

Теоретическое обоснование Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.


Слайд 8

2. Концентрация В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.


Слайд 9

Теоретическое обоснование Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.


Слайд 10

3. Поверхность реагирующих веществ Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.


Слайд 11

Теоретическое обоснование При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.


Слайд 12

4. Температура С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.


Слайд 13

Теоретическое обоснование При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.


Слайд 14

5. Наличие катализаторов или ингибиторов Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.


Слайд 15

Теоретическое обоснование Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2 – при 200оС.


Слайд 16

Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.


Слайд 17

Задание 2 Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует: понижения давления; уменьшение концентрации FeCl3; охлаждение системы; повышение температуры.


Слайд 18

Задание 3 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.


Слайд 19

Задание 4 От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.


Слайд 20

Задание 5 С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.


Слайд 21

Задание 6 Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H2 = CH3OH; 2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3; 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; 4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.


Слайд 22

Задание 7 Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H2SO4(р-р); 2) NH3 и O2; 3) Zn и HCl; 4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);


Слайд 23

Задание 8 Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N2 и H2 2) CO и O2 3) Al и S 4) H2 и Cl2


Слайд 24

Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом. Задание 9


Слайд 25

Задание 10 С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl2; 2) N2; 3) P; 4) S.


Слайд 26

Задание 11 С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).


Слайд 27

Задание 12 Скорость химической реакции Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ + 3H2O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.


Слайд 28

Ответы к заданиям Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)


Слайд 29

Спасибо за внимание


×

HTML:





Ссылка: