'

ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ОБЩЕЙ ШКОЛЫ В 2010 ГОДУ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ОБЩЕЙ ШКОЛЫ В 2010 ГОДУ


Слайд 1

Документы, определяющие нормативно-правовую базу экзаменационной работы 1) Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 19.05.1998 г. № 1236). 2) Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).


Слайд 2

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут) 2. Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий Часть 1 - 19 заданий (А1 – А19) – выбор одного правильного ответа из четырех предложенных Часть 2 - 4 задания (В1 – В4) – необходимо дать краткий ответ в виде набора цифр Часть 3 - 2 задания (С1 и С2) - полный, развернутый ответ


Слайд 3

При выполнении работы можно пользоваться: Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде электрохимическим рядом напряжений металлов непрограммируемым калькулятором


Слайд 4

Рекомендации по распределению времени Часть 1: на выполнение одного задания – 2–3 минуты (итого 38-57 мин) Часть 2: на выполнение одного задания – 5–7 минут (итого 20-28 мин) Часть 3: на выполнение одного задания – до 10–12 минут (20-24 мин) (Расход времени: 78 – 110 мин)


Слайд 5

Система оценивания Часть 1 (max 19 баллов) 1 балл - при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается Часть 2 (max 8 баллов) За полный правильный ответ (В1–В4) - 2 балла, Задания В1,В2 За неполный ответ: правильно назван 1 из 2-х ответов, или названы 3 ответа, из которых два верные – 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов. Задания В3,В4 считаются выполненными верно, если правильно установлено 3 соответствия; частично верными, если установлено 2 соответствия из 3. Остальные варианты считаются неверным ответом.


Слайд 6

Часть 3 (max 7 баллов) Каждый элемент задания оценивается 1 баллом Задание С1 - 4 балла, а С2 – 3 балла. Максимальный балл – 34 (в 2009г. – 33 балла Изменения: в 2010 году 1 балл добавлен за выполнение задания С1: составить сокращенное ионное уравнение для указанного превращения Система оценивания


Слайд 7

Рекомендации по пересчету баллов за выполнение экзаменационной работы в отметки по пятибалльной шкале Полученные учащимся баллы за выполнение всех заданий суммируются 0 – 9 баллов – отметка «2» 10 – 19 баллов – отметка «3» 20 – 28 баллов – отметка «4» 29 – 34 балла – отметка «5»


Слайд 8

Условия проведения и проверки экзамена На экзамене в аудиторию не допускаются специалисты по химии Использование инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюдение единых условий без привлечения лиц со специальным образованием по данному предмету Проверку экзаменационных работ осуществляют специалисты-предметники


Слайд 9

Изменения в содержании экзаменационной работы 2010 года (по сравнению с 2009 годом) Часть 2 (задание В3) Изменена форма задания В3, проверяющего умение определять степени окисления химических элементов, а также окислитель и восстановитель в реакции Выполнение данного задания предполагает владение умением установить соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степеней окисления участвующих в ней атомов Часть 3 (задание С1) С учетом системообразующего значения для курса химии основной школы темы «Реакции в водных растворах электролитов» изменена функциональная ориентация задания С1 Его выполнение предполагает проверку умения составлять и записывать сокращенное ионное уравнение реакции


Слайд 10

Задание В3 2009 Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем. 1) C + 4Na = Na4C 2) 2С + O2 = 2CO 3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C 4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2 2010 Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменениями степени окисления серы. СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ A) H2S + O2 > SO2 + H2O 1) Э+4 > Э+6 Б) H2SO4 + Na > Na2SO4 + H2S + H2O 2) Э+6 > Э-2 В) SO2 + Br2 + H2O > H2SO4 + HBr 3) Э+6 > Э+4 4) Э-2 > Э+6 5) Э-2 > Э+4


Слайд 11

Задание С1 2009 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuCl2 > X > Cu(NO3)2 > Cu 2010 Дана схема превращений: t° Cu > CuCl2 > Cu(ОН)2 > X1 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.


Слайд 12

Спасибо за внимание!


×

HTML:





Ссылка: