'

КИСЛОТЫ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский


Слайд 1

Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.


Слайд 2

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка


Слайд 3

Классификация кислот


Слайд 4

Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.


Слайд 5

Диссоциация кислот HCl > HNO3> H2SO4 > H3PO4 > НnКост > Н+ + Костn- H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-


Слайд 6

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.


Слайд 7

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост > МеnКостm+ Н2 металл + кислота>соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 > 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al2(SO4)3 +


Слайд 8

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост > МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота > соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl > MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- > Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ > Mg2+ + H2O


Слайд 9

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост > MenКостm + H2O Основание + кислота > соль + вода NaOH + H3PO4> Na3PO4 + 3 H2O 3 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- > 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- > H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. !


Слайд 10

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост > HхКост + МеnКостy Соль + кислота > новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 > Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- > 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- > H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит


Слайд 11

Д/З ! Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основаниях


×

HTML:





Ссылка: