'

Строение атома

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Строение атома


Слайд 1

Быть может ,эти электроны Миры где пять материков Искусство, знанья, троны, войны И память сорока веков Еще, быть может, каждый атом Вселенная, где сто планет Там все, что здесь в объеме сжатом, А так же то ,чего здесь нет… В. Брюсов


Слайд 2

Цели урока: Образовательная: сформировать у учащихся представление о строении атома, продолжить формирование умений пользоваться теорией и экспериментальными методами физической науки для объяснения выводов по изучаемой теме и для решения задач. Познавательная: расширять кругозор учащихся. Воспитательная: указать на значение, которое имело открытие Резерфорда для развития науки, развивать навыки коллективной работы, культуру общения.


Слайд 3

Бинарный тест по теме “Строение атома” Впервые электрические явления были звмечены древними греками: они обнаружили, что после натирания кусочка янтаря тканью, он начинает притягивать мелкие тела. Наэлектризовать тело можно путём трения и через влияние. Для электризации через влияние нужно обязательно коснуться заряженным телом незаряженного предмета. В природе существуют положителные и отрицательные заряды, которые обладают способностью взаимодейстовать друг с другом. Одноимённые заряды( + и +) отталкиваются друг от друга. Два отрицательных заряда притягиваются друг к другу. Разноимённые заряды(+ и - )притягиваются друг к другу. Электрический заряд – это физическая величина, которую можно уменьшать до бесконечности. В природе существует наименьший, элементарный заряд, который разделить(уменьшить) невозможно. Электрон и протон – элементарные заряды, равные по абслютной величине. Может ли какая-либо частица иметь заряд: превышающий заряд электрона в 1,5 раза, превышающий заряд электрона в 3 раза, равный 1/3 заряда электрона.


Слайд 4

Из истории развития науки о строении атома 1897 год – английский учёный Томсон открывает элементарную частицу электрон 1903 год – открытие протона 1903 год - Томсон предлагает “пудинговую модель” строения атома, согласно которой атом представляет собой сферу, внутри которой, словно изюм в кексе, располагаются электроны


Слайд 5

Модель атома Томсона До открытия атомного ядра в физике существовала модель атома Томсона. Атом считали однородно заряженной положительной сферой, в которую вкраплены электроны


Слайд 6

Опыт Резерфорда 1911 год –Эрнест Резерфорд проводит опыты по подтверждению “пудинговой модели” атома


Слайд 7


Слайд 8

Электроны не падают на положительно заряженное ядро, т.к. вращаются с очень большой скоростью вокруг ядра. Так, а атоме водорода электрон за одну секунду делает 7 триллионов оборотов. Число протонов в ядре атома равно числу электронов, вращающихся вокруг ядра, поэтому суммарный положительный заряд атома равен суммарному отрицательному: атом в целом электрически нейтрален.


Слайд 9

Нейтральность атома может нарушаться в случаях, когда электрон отрывается от своего атома. А иногда наоборот: к атому может присоединиться лишний электрон. В этих случаях образуются ионы – заряженные частицы вещества. Так как электроны легко могут покидать атом, они не могут характеризовать химический элемет,который состоит из определйнных атомов.Основной характеристикой химического элемента является – ядро. Порядковый номер химического элемента соответствует количеству электронов и протонов в атоме


Слайд 10

Зная о строении атома и о существовании электронов, можно понять, в чем причина электризации тел: при соприкосновении тел электроны переходят с одного тела на другое


Слайд 11

Какие частицы входят в состав ядра? Почему атом электрически нейтральным? Что является главной характеристикой данного химического элемента? От атома гелия отделился один электрон. Как называется оставшаяся частица? Каков её заряд? В каком случае атом становится отрицательным ионом? Составьте схемы 1) атома водорода 2) атома гелия 3) атома лития 1) +иона водорода 2) +иона гелия 3)+иона лития 1) -иона водорода 2) -иона гелия 3) -иона лития


Слайд 12

& 20 В рабочей тетради составить схему атома (его – и + ионов), соответствующего химическому элементу, порядковый номер которого совпадает с вашим номером в журнале Домашнее задание:


×

HTML:





Ссылка: